【題目】將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料是目前的研究熱點(diǎn),2017年《科學(xué)》雜志報道的一種將CO2轉(zhuǎn)化為烴和醇的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化的方式只有1

B. 裝置工作時,H+X極區(qū)移動Y極周圍溶液的pH增大

C. X極上得到CH3OH的電極反應(yīng)式為2CO2+4H2O+12e-==2CH3OH+3O2

D. X極生成1molC2H4lmolCH3OH,電路中流過18mol電子

【答案】D

【解析】A項,如圖所示,至少有太陽能、電能、化學(xué)能三種能量轉(zhuǎn)化的方式,故A錯誤;B項,如圖所示,X為陰極、Y為陽極,氫離子通過質(zhì)子交換膜向陰極(X)區(qū)移動,陽極(Y)發(fā)生氧化反應(yīng):6H2O+12e-=6H++3O2,所以Y極周圍溶液的pH減小,故B錯誤;C項,X(陰極)上發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3OH,電極反應(yīng)式為:CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O,故C錯誤;D項,2molCO2生成1molC2H4,1molCO2生成lmolCH3OHC元素化合價都是由+4價降為-2價,所以若X極生成1molC2H4lmolCH3OH,電路中流過的電子為:3×[4-(-2)]mol=18mol,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等

B.任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D.相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú),若物質(zhì)的量相等則體積相等,但質(zhì)量不相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反應(yīng),請計算:

1Al的物質(zhì)的量。

2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖,以使整個操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計算,應(yīng)選擇下列________。

A.需要CuSO4固體8 g B.需要CuSO4固體7.7 g

C.需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D.需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”。

(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是____________________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了________。

(6)定容,搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,貼好標(biāo)簽,注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是

A達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,4v(O2)= 5v(NO)

B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v(NH3)= 3v(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N、Cu、H、O、S、Mg是常見的六種元素。

(1)Mg位于元素周期表第______周期第______族;N與O的基態(tài)原子核外未成對電子個數(shù)比為_______;Cu的基態(tài)原子電子排布式為______。

(2)用“>”或“<”填空:

堿性:Mg(OH)2______Cu(OH)2 第一電離能:O______N

熔點(diǎn):MgS______MgO 穩(wěn)定性:H2S______H2O

(3)Mg在空氣中燃燒可微量生產(chǎn)氮化鎂(Mg3N2),Mg3N2(S)溶于足量的稀硫酸可得到兩種正鹽,在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1molH2SO4放熱akJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

(4)工業(yè)上采取加熱條件下用氨氣還原氧化銅制取銅,同時得到兩種無污染的氣體(或蒸汽),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】消毒劑在生產(chǎn)、生活中有重要的作用,常見的含氯消毒劑有NaClO2、NaClO、ClO2 Cl2

回答下列問題

1NaClO2所含的化學(xué)鍵類型有________________。

2消毒劑投入水中,一段時間后與氨結(jié)合得到一種結(jié)合性氯胺(NH2Cl)。NH2Cl 在中性或酸性條件下也是一種強(qiáng)殺菌消毒劑,常用于城市自來水消毒。其理由是________________用化學(xué)方程式表示)。

3有效氯含量可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2 的氧化能力。上述四種含氯消毒劑中消毒能力最強(qiáng)的是________________

4自來水廠用ClO2 處理后的水中,要求ClO2 的濃度在0.1~0.8 mg·L-1之間。用碘量法檢測ClO2 處理后的自來水中ClO2 濃度的實驗步驟如下

步驟Ⅰ.取一定體積的水樣加入足量碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液。

步驟Ⅱ.Na2S2O3 溶液滴定步驟中所得的溶液。

已知a. 操作時,不同pH 環(huán)境中粒子種類如下表所示。

pH

2

7

粒子種類

Cl-

ClO2-

b. 2S2O32-+I2==S4O62-2I-。

步驟中反應(yīng)結(jié)束時溶液呈___________藍(lán)色無色

若水樣的體積為1.0L,在步驟中消耗10mL1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3 溶液則該水樣中c(ClO2)=___________mg·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】B、C、N、O、Si、S 是幾種常見的重要非金屬元素,其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在

(1)Si位于元素周期表第______周期______族;基態(tài)硼原子的電子排布式為______;C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為______。

(2)BF3與一定量的水可形成如圖1晶體R,晶體R中各種微粒間的作用力包含______(填字母)。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.范德華力 d.金屬鍵

(3)乙二胺(H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖2)。乙二胺和三甲胺[N(CH33]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是______

(4)在25℃、101kpa,NO2(g)與SO2(g)反應(yīng)生成 SO3(g)和 NO(g),已知每生成1gSO3(g)放出熱量 0.52kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。

(5)硼砂(Na2B4O710H2O)可用作清潔劑或殺蟲劑,易溶于水.在酸性溶液中會生成H3BO3,該反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,不正確的是

A. 油脂水解的產(chǎn)物中一定含甘油

B. 氨基酸既能與鹽酸反應(yīng),也能與NaOH反應(yīng)

C. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

D. 醫(yī)療上用75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質(zhì)變性

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