Question

【題目】填寫下表中的空格：___

微粒 符號(hào)	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	質(zhì)量數(shù)	核外 電子數(shù)	電子式	結(jié)構(gòu)示意圖
39K
S2﹣		18
		14	27	10

Answer 1

【答案】

微粒 符號(hào)	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	質(zhì)量數(shù)	核外 電子數(shù)	電子式	結(jié)構(gòu)示意圖
39K	19	20	39	19	K
S2﹣	16		34	18
Al3+	13				Al3+

【解析】

元素的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=元素原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；

元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

元素原子的電子式表示的是在元素符號(hào)周圍用黑點(diǎn)"."和叉"×"來(lái)表示元素原子的最外層電子，而陽(yáng)離子的電子式直接用陽(yáng)離子表示即可（銨根離子除外），陰離子的電子式要表明得電子后最外層電子的情況；

結(jié)構(gòu)示意圖指的是小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析作答。

39K是19號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝19，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝39，中子數(shù)＝20，元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，最外層一個(gè)電子，核外有四個(gè)電子層，電子式K，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，

S2﹣是陰離子，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝16，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝18+16＝34，元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，離子核外電子數(shù)＝18，左下角為質(zhì)子數(shù)，最外層8個(gè)電子，核外有三個(gè)電子層，硫離子為陰離子，需要標(biāo)出最外層8個(gè)電子，硫離子的電子式為，硫離子核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，

質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣中子數(shù)＝27﹣14＝13，為鋁元素，核外電子數(shù)10，說(shuō)明失去三個(gè)電子形成的鋁離子，離子核外兩個(gè)電子層，最外層8個(gè)電子，鋁離子電子式：Al3+，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，

故答案為：

微粒 符號(hào)	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	質(zhì)量數(shù)	核外 電子數(shù)	電子式	結(jié)構(gòu)示意圖
39K	19	20	39	19	K
S2﹣	16		34	18
Al3+	13				Al3+