16．反應(yīng)2NO+O2=2NO2，不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．及時分離出NO2氣體B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑．

分析 一般增大反應(yīng)物的濃度、增大壓強，升高溫度、使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，以此來解答．

解答 解：A．反應(yīng)2NO+O2=2NO2，及時分離出NO2氣體，生成物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；
B．因升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；
C．增加O2濃度，反應(yīng)物濃度增大，單位體積的活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快，故C正確；
D．選擇高效催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；
故選A．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意常見影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除溫度、濃度、壓強、催化劑之后還有表面積、溶劑、光照等因素，注意常見基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將19.5g鋅粉加入到2L的0.100mol•L-1 MO2+ 溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（　�。�
A．MB．M2+C．M3+D．MO2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol．
①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ （NO）=0.2mol/（L．min）；在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25
②反應(yīng)開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是cd（填序號）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強
c．正反應(yīng)速率             d．單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1 kJ•mol-1
（3）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．圖1表示在其他條件不變時，反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
（4）圖2所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）ACD
A．電子由鋅片沿導(dǎo)線到銅片上
B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．反應(yīng)中，鹽橋中K+會移向CuSO4溶液
D．反應(yīng)后銅片質(zhì)量增加．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖所示是原電池的裝置圖（為電流表）．請回答：
（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑； 
（2）若C為CuSO4溶液，A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時B為正極，反應(yīng)一段時間后B電極上能夠觀察到的現(xiàn)象是B上生成一種紅色物質(zhì)．
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負極上發(fā)生的電極反式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，正極上現(xiàn)象為正極上有氣泡產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列各組中的四種物質(zhì)，只用一種試劑即可鑒別的是（　　）
A．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C．甲酸、乙醛、乙醇、乙酸D．苯酚、溴苯、苯、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下列物質(zhì)是幾種常見香精的主要成分：
回答下列問題：
（1）薄荷腦的分子式為C9H18O．
（2）鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是溴水（或氯化鐵溶液）．
（3）寫出百里香酚與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出往百里香酚鈉溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．明礬石的主要成分為K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
□Al2（SO4）3+□S=□Al2O3+□9SO2↑．
（2）分離溶液和廢渣的操作是過濾，“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“調(diào)節(jié)pH”時反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是K2SO4、Na2SO4．
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗48g硫黃，則理論上最終可得到468 g氫氧化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某同學(xué)做如下實驗：下列說法正確的是（　　）
裝置
現(xiàn)象電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計指針偏轉(zhuǎn)
A．“電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
B．用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負極
C．鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，二者的腐蝕速率相等
D．鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K+
B．廣泛pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5
C．容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器
D．粗鹽的提純試驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

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