【題目】一定條件下，苯甲酸可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:

（1）Mn2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）B、C、O、K 的第一電離能由小到大的順序是________。

（3）1mol苯甲酸分子含有δ鍵的數(shù)目為________，苯甲醇分子中O原子的軌道雜化類型為____。

（4）KBH4中所含BH4-離子空間構(gòu)型為_____,寫出一種與BH4-互為等電子體的陽離子的化學(xué)式:_________。

（5）苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三種物質(zhì)中沸點最低的是____，原因是_____________。

【答案】 ls22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5） K、B、C、O 15 mol sp3 正四面體形 NH4+ 苯甲醛 苯甲醛分子間不存在氫鍵，其余兩種物質(zhì)分子間存在氫鍵

【解析】(1)錳是25號元素，Mn2+基態(tài)核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d5，故答案為：ls22s22p63s23p63d5；

(2)同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢。同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0，d0，f0)、半滿(p3，d5，f7)或全滿(p6，d10，f14)結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。B、C、O、K的第一電離能由小到大的順序為K＜B＜C＜O，故答案為：K＜B＜C＜O；

(3)1mol苯甲酸分子中含有5molC-H，7molC-C，1molC=O，1molC-O，1molO-H，共含有δ鍵15mol，苯甲醇分子中O原子連接2個原子，和2個孤電子對，采用sp3雜化，故答案為：15 mol；sp3；

(4)KBH4中所含BH4-離子中B原子采用sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，與BH4-互為等電子體的陽離子為NH4+，故答案為：正四面體形；NH4+；

(5)苯甲醛分子間不存在氫鍵，其余兩種物質(zhì)分子間存在氫鍵，分子間氫鍵能夠使物質(zhì)的沸點升高，則苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三種物質(zhì)中沸點最低的是苯甲醛，故答案為：苯甲醛；苯甲醛分子間不存在氫鍵，其余兩種物質(zhì)分子間存在氫鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是（ ）
A.3，3﹣二甲基丁烷
B.3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
C.1，1﹣二氯乙烯
D.2，3﹣二甲基戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀明代愛國詩人于謙的詩《石灰吟》，回答問題： 千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
（1）整首詩蘊(yùn)含著石灰的來源、生產(chǎn)、性質(zhì)、用途等多種化學(xué)事實，詩中所描述的變化共涉及到下列物質(zhì)：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④H2O⑤Ca（OH）2懸濁液⑥CaCO3 ， 其中屬于電解質(zhì)的是（填序號）
（2）下列工業(yè)生產(chǎn)中一般不用石灰石作為原料的是（填序號） ①用海水為原料生產(chǎn)鎂 ②制硅酸鹽水泥 ③制普通玻璃 ④制漂白粉⑤制陶瓷
（3）零食包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰，生石灰屬于氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由 ．
（4）某興趣小組同學(xué)對碳酸鈣的制備進(jìn)行了以下探究，該組同學(xué)使用大理石（含少量的Fe2O3雜質(zhì)）等物質(zhì)制備碳酸鈣的實驗流程如圖： 溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是 ， “濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是；檢驗該陽離予的實驗操作是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 合金一定是金屬熔合而成的物質(zhì)

B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

C. 當(dāng)大量氯氣泄漏時，用NaOH溶液浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場

D. 實驗室常將氫氟酸保存在細(xì)口玻璃瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，其中子總數(shù)為24的是

A. 18O3 B. 2H217O2 C. 14N16O2 D. 14C16O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向兩個體積可變的密閉容器中均充入1mol的A 和2 mol 的B,發(fā)生反應(yīng):A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。維持兩個容器的壓強(qiáng)分別為p1和p2,在不同溫度下達(dá)到平衡，測得平衡時AB2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

已知: ①圖中I、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上；②點Ⅱ時容器的體積為0.1L。下列敘述正確的是

A. 由圖像可知:p1>p2 △H<0

B. 點I時A2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

C. 點Ⅲ所對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.2

D. 將點Ⅱ所對應(yīng)的容器冷卻到600 K,可變成點I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在 5L 的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g），起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H2 ， 5 分鐘后達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)是開始時的 ，問：
（1）氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為；
（2）用氨氣表示 5min 內(nèi)的反應(yīng)速率為
（3）若要使氮?dú)夂蜌錃獾钠胶廪D(zhuǎn)化率相等，起始投料要求 n（H2 ）：n（N2 ）為
（4）以下措施能加快反應(yīng)速率的是
A.縮小體積，使壓強(qiáng)增大
B.恒溫恒容充入 He 使壓強(qiáng)增大
C.恒溫恒壓充入 He
D.平衡后加入催化劑
（5）如果利用此反應(yīng)設(shè)計成原電池，并用稀硫酸做電解液，分別寫出正、負(fù)極的電極反應(yīng) 式：、 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將_________。

（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某同學(xué)為探究元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）干燥管D的作用是 ．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶．

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