4．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H2  ②鋁  ③SiO2 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
分類標準酸性氧化物能導電電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)③④②⑦⑧⑨⑤⑥⑨
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（4）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應的氧化劑是HNO3（填化學式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1．

分析 （1）酸性氧化物是指：氧化物和堿發(fā)生反應生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的反應是復分解反應；
物質(zhì)能夠?qū)щ姡饕嬖谧杂梢苿拥膶щ娏Ｗ蛹纯桑?br />在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镫娊赓|(zhì)，據(jù)此進行判斷；
（2）離子方程式H++OH-═H2O表示可溶性的強酸與可溶性的強堿發(fā)生中和反應，生成可溶性的鹽，據(jù)此寫出滿足該條件下的化學反應方程式；
（3）少量的④CO2通入⑥Ba（OH）2的溶液中反應，是酸性氧化物和堿的反應生成鹽和水，少量二氧化碳和氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和水；
（4）反應中元素化合價升高的物質(zhì)失電子做還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應，元素化合價降低的物質(zhì)得到電子做氧化劑，被還原發(fā)生還原反應．

解答 解：（1）酸性氧化物是指和堿反應生成鹽和水的氧化物，③SiO2 和堿反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，④CO2 和堿反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，符合酸性氧化物概念，故選③④；
能夠?qū)щ�，物質(zhì)中存在自由移動的導電粒子，滿足該條件的有：②鋁是金屬存在自由移動的電子，能導電，⑦氨水是氨氣的水溶液，存在自由移動的陰陽離子能導電，⑧稀硝酸是硝酸的水溶液屬于強電解質(zhì)溶液，存在自由移動的陰陽離子能導電，⑨熔融Al2（SO4）3 完全電離存在自由移動的陰陽離子能導電，故選②⑦⑧⑨；
電解質(zhì)為在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，滿足該條件的有：⑤H2SO4 是酸是化合物，水溶液中完全電離出離子，溶液能導電，屬于電解質(zhì)，⑥Ba（OH）2固體是鹽屬于化合物，溶于水完全電離出離子，能導電屬于電解質(zhì)，⑨熔融Al2（SO4）3是化合物，熔融狀態(tài)完全電離，存在自由移動的陰陽離子能導電，屬于電解質(zhì)，故選⑤⑥⑨，
故答案為：

分類標準酸性氧化物能導電電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)③④②⑦⑧⑨⑤⑥⑨
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該兩種物質(zhì)為可溶性的強堿與強酸反應生成可溶性的鹽的反應，滿足該條件下的反應方程式為：Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O，
故答案為：Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O；
（3）少量的④CO2通入⑥Ba（OH）2的溶液中反應，是酸性氧化物和堿的反應，少量二氧化碳和氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，
故答案為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O；
（4）Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，反應中鋁元素化合價升高，0價變化為+3價，失電子做還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應，氮元素化合價降低，+5價變化為+2價，得到電子做氧化劑，被還原發(fā)生還原反應，依據(jù)電子守恒可知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，
故答案為：HNO3；1：1．

點評 本題考查了物質(zhì)的導電性、電解質(zhì)、酸性氧化物的判斷，氧化還原反應概念的分析，題目難度中等，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、物質(zhì)導電性的條件，掌握離子方程式的意義及書寫方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸點比水的沸點高，分子中無醛基．乙醛在溶液中易被氧化，為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反應原理：
（C2H4O）n $\stackrel{H+}{→}$n（C2H4O）．
（1）先把混合物分離得到（C2H4O）n：將混合物放入分液漏斗中，靜置，分離操作名稱為 分液．
（2）證明是否已有部分乙醛被氧化的實驗操作和現(xiàn)象是取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化．
（3）提取乙醛的裝置如圖：燒瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，錐形瓶中是蒸餾水．加熱至混合液沸騰，（C2H4O）n緩慢分解，生成的氣體導入錐形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到燒瓶內(nèi)，冷凝水的進口是b（填“a”或“b”）．
②錐形瓶內(nèi)導管口出現(xiàn)氣泡，從下到上升至液面過程中，體積越來越小，直至完全消失，說明乙醛具有易溶于水的性質(zhì)，當觀察到導氣管中氣流很小時，必要的操作是及時撤去導管，目的是防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)合成氨是人工固氮方法之一．

I．已知下列物質(zhì)的鍵能：
 N-N N═N N≡N N-H H-H
 193 KJ/mol 418KJ/mol 946KJ/mol 391KJ/mol 436KJ/mol
則N2（g）+3H2（g）?2nh3（g）△H=-92kJ/mol
Ⅱ恒溫下，將一定量N2、H2置于10L的容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1．
（1）圖1中0～2s內(nèi)的反應速率v（H2）=0.75mol/（L．s）；該溫度下平衡常數(shù)的計算表達式為$\frac{（1.00mol/L）^{2}}{（1.5mol/L）^{3}•（1.00mol/L）}$．
（2）該反應達到平衡的標志為AD（填序號）．
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
B．物質(zhì)的量濃度比等于系數(shù)比
C．容器內(nèi)溫度不變
D．斷裂1moIH-H鍵同時斷裂2molN-H鍵
（3）若其它條件不變，將恒容條件變?yōu)楹銐�，則平衡時c（N2）增大（填“增大”、“減小”、“不變’’或“不能確定”）．
（4）哈伯研究所因證實N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎．
若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用如圖2表示：
①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C（填字母序號）．
②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖3．從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是達到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．銅是過渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價．
（1）銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；
（2）右圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元，該銅礦的化學式為Cu2O．
（3）已知，銅的第一電離能為746kJ•mol-1，第二電離能為1958kJ•mol-1．請結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識解釋，銅第二電離能遠遠大于第一電離能的原因：Cu+中的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（4）對于CuX（X為鹵素）而言，銅與X形成的化學鍵極性越強，對應的CuX的溶解度越大．據(jù)此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度更大（填“更大”或“更小”）；
（5）CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物．Cu+與NH3形成的配合物可表示為[Cu（NH3）n]+．該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對．
①[Cu（NH3）n]+中n=2；
②[Cu（NH3）n]+中Cu+與n個氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈直線型；
③[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO．加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的作用力是配位鍵．
（6）+2價銅的氫氧化物難溶于水，但可溶于濃氨水形成配位數(shù)為4的配合物．寫出氫氧化銅溶解于濃氨水的離子方程式Cu（OH）2+4NH3．H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學生為了探究鈉與CO2的反應，利用如圖裝置進行實驗．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請將如圖各裝置連接完整（填寫裝置中字母）：c接f，g接d，e接a（或b），b（或a）接h．
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是B D．
A．H2SO4溶液        B．CCl4C．苯        D．稀硝酸
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁時再點燃酒精燈．
（4）若反應過程中CO2足量，探究鈉與CO2充分反應后，生成的固體物質(zhì)的可能的情況，某同學提出以下猜想：
①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3
②生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物
③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物
④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物
你認為正確的是①②（填序號）．
假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應的化學方程式．
Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO；
Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標準狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．判斷下列說法中正確的是③⑥⑨
①FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作的原因是FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅
②5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數(shù)為 0.2NA
③將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4振蕩靜置，下層溶液呈紫紅色，說明氧化性：Fe3+＞I2
④氧化鐵由于能與酸反應，所以可用于制作紅色涂料
⑤將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反應，粉末變紅．
⑥FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應實現(xiàn)
⑦Al在O2中燃燒生成Al2O3類推Fe在O2中燃燒生成Fe2O3
⑧用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
⑨FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪色，說明Fe2+有還原性
⑩濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液可制得Fe（OH）3膠體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質(zhì)．它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應條件略去） 填寫下列空白：
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應A+B→C+D的一種用途焊接鋼軌．
（2）若A為兩性氫氧化物，B為NaOH溶液，寫出反應A+B→C+D的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應常用于制作印刷電路板，該反應的離子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（4）若A+B→C+D是工業(yè)煉鐵的反應，該反應的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe．X為一氣體單質(zhì)，推測X是O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在合成氨反應中：N2+3H2?2NH3經(jīng)過一段時間，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內(nèi)用V（H2）表示反應速率為V（H2）=0.45mol/（L•S），則這段時間為（　　）
A．0.44SB．1SC．1.33SD．2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有鹽酸、BaC12溶液、HClO溶液和飽和的澄清石灰水，可用一種試劑將它們直接鑒別，該試劑是（　　）
A．硫酸鈉溶液B．AgN03溶液C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊試液

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