Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、2.3g鈉在空氣中加熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• B、在標準狀況時，20mL NH₃與60mL N₂所含的分子個數(shù)為1：3
• C、將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為2moL/L
• D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-離子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合 鈉原子最外層電子數(shù)為1計算；
B、相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比；
C、將80g NaOH溶于1L水中，溶液體積不是1L；
D、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合 鈉原子最外層電子數(shù)為1計算，2.3g鈉物質(zhì)的量為0.1mol，在空氣中加熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A，故A錯誤；
B、相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比，在標準狀況時，20mL NH₃與60mL N₂所含的分子個數(shù)為1：3，故B正確；
C、將80g NaOH溶于1L水中，溶液體積不是1L，所得溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度小于2moL/L，故C錯誤；
D、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要氣體摩爾體積條件應用，濃度計算分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．