Question

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有                     、                 .（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________________（填寫序號(hào)）。
①未洗滌燒杯和玻璃棒                            
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水 
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）請(qǐng)寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式                                          ，
（4）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是                                        。
（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                  。

Answer 1

（1）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）
（2）①④  （2分）
（3）2Fe ²⁺＋Cl₂＝2Fe ³⁺＋ 2Cl^－   （2分）
（4）取少量洗出液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈   （2分）
（5）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42%

試題分析：（1）由圖可知，操作I是將加入鹽酸反應(yīng)的溶液稀釋成250.00mL溶液，故需要250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）①④偏小，②偏高；③無影響
（3）加氯水就是讓+2價(jià)鐵變?yōu)?3價(jià)，發(fā)生反應(yīng)為2Fe ²⁺+Cl₂=2Fe ³⁺+2Cl^-；
（4）洗滌的是氫氧化鐵沉淀，溶液中是氯化銨溶液，可以檢驗(yàn)Cl^－看沉淀是否洗滌干凈。取最后一次洗滌液，滴加滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈。
（5）從250ml溶液中取25ml溶液試驗(yàn)得到紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則原固體250ml溶液得到紅棕色固體質(zhì)量為30g,氧化鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)112/116，所以30g固體中鐵的質(zhì)量112/116×30g. 樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是112/116×30g/50g×100℅=42℅