9．下列各組物質(zhì)中，總質(zhì)量一定時(shí)，不論按何種比例混合，完全燃燒時(shí)生成H2O的質(zhì)量為一常量，且與CO2的比值一定的一組物質(zhì)是（　�。�
A．甲烷和乙烯B．乙炔和苯乙烯
C．丁烷和2-甲基丙烷D．苯和甲苯

分析 根據(jù)無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，生成水的質(zhì)量為一常量，且生成CO2質(zhì)量也為一定值，則說明混合物各組分分子中C質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等、H質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，生成水的質(zhì)量為一常量，且生成CO2質(zhì)量也為一定值，則說明混合物各組分分子中C質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等、H質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．
A．甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）分子中C質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等、H質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故A錯(cuò)誤；
B．乙炔（C2H2）和苯乙烯（C8H8）最簡式相同，分子中C質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等、H質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，符合題意，故B正確；
C．丁烷（C4H10）和2-甲基丙烷（C4H10）分子中C質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等、H質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，符合題意，故C正確；
D．苯（C6H6）和甲苯（C7H8）分子中C質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等、H質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評 A錯(cuò)誤本題考查有機(jī)物燃燒的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意明確完全燃燒時(shí)生成H2O的質(zhì)量為一常量，且與CO2的比值一定說明混合物各組分分子中C質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等、H質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等是解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．三草酸合鐵酸鉀是一種重要的光敏材料和有機(jī)反應(yīng)的催化劑，化學(xué)式為K3[Fe（C2O4）3]•3H2O，為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇．110℃下失去三分子結(jié)晶水，230℃時(shí)分解．該配合物對光敏感，光照下即發(fā)生分解．
Ⅰ、三草酸合鐵酸鉀的制備
①溶解：在托盤天平上稱取4.0gFeSO4•7H2O晶體，放入250mL燒杯中，加入1mol•L-1H2SO4 1mL，再加入H2O 15mL，加熱使其溶解．
②沉淀：在上述溶液中加入1mol•L-1H2C2O4 20mL，攪拌并加熱煮沸，使形成FeC2O4•2H2O黃色沉淀，用傾斜法倒出清液，洗滌該沉淀3次以除去可溶性雜質(zhì)．
③氧化：在上述沉淀中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，滴加3%H2O2溶液20mL，不斷攪拌溶液并維持溫度在40℃左右，使Fe2+充分氧化為Fe3+．滴加完后，加熱溶液至沸騰以除去過量的H2O2．
④生成配合物：保持上述沉淀近沸狀態(tài)，趁熱滴加1mol•L-11H2C2O4使沉淀溶解至呈現(xiàn)翠綠色為止．冷卻后，加入15mL 95%的乙醇水溶液，在暗處放置，結(jié)晶．減壓過濾，抽干后用少量乙醇洗滌產(chǎn)品，繼續(xù)抽干，稱量，計(jì)算產(chǎn)率，并將晶體放在干燥器內(nèi)避光保存．
Ⅱ、產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定
稱取0.20g產(chǎn)品于錐形瓶中微熱溶解并加入2mL稀硫酸，趁熱用0.0200mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2-3次，平均消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL．計(jì)算產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 請回答下列問題：
（1）步驟①溶解時(shí)應(yīng)加入少量的稀硫酸，目的是抑制Fe2+的水解；
（2）步驟③用過氧化氫作氧化劑而不選擇KMnO4的理由是過氧化氫的還原產(chǎn)物是水，且過量過氧化氫加熱也能分解為水和氧氣除去，不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子；
（3）生成的FeC2O4•2H2O晶體上易沾附硫酸鹽，如何證明晶體已洗滌干凈取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀HCl再加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則證明晶體已洗滌干凈；
（4）步驟③需保持恒溫40℃，原因是溫度太低，F(xiàn)e2+氧化速率太慢；溫度過高，易導(dǎo)致H2O2分解影響Fe2+的氧化；
（5）用乙醇洗滌的作用是加入乙醇降低溶解度有利于產(chǎn)品結(jié)晶析出；
（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，通過計(jì)算，產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．錳、鉻的單質(zhì)及其化合物目前被廣泛應(yīng)用于冶金、化工、鑄鐵、耐火及高精端科技等領(lǐng)域．回答下列問題：
（1）基態(tài)錳原子的價(jià)電子排布式為3d54s2．
（2）MnO的熔點(diǎn)（1650℃）比MnS的熔點(diǎn)（1610℃）高，原因是MnO的晶格能大．
（3）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn（BH4）2（THF）3，THF的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．

①與Mn2+形成配位鍵的原子為O（填元素符號）．
②BH4-的空間構(gòu)型為正四面體，其中B原子的雜化軌道類型為sp3．
③寫出與BH4-互為等電子體的離子：NH4+．
（4）雷氏鹽（Reinecke salt）的化學(xué)式為NH4[Cr（NCS）4（NH3）2]•H2O（如圖1）是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體．雷氏鹽中鉻元素的化合價(jià)為+3．
（5）硒化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為anm和bnm，則硒化鉻的密度為$\frac{2.62×1{0}^{23}}{{a}^{2}b{N}_{A}}$g•cm-3（列出表達(dá)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)所用到的部分儀器，某校化學(xué)興趣小組利用這些儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請你參與實(shí)驗(yàn)并完成有關(guān)問題：

（1）甲組同學(xué)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為A（填字母序號）；若他們選用D裝置來收集O2，當(dāng)氣體收集滿后，從水槽中取出集氣瓶的操作為將導(dǎo)管從水槽中移出來（或在水下蓋上玻璃片，將集氣瓶移出）
（2）乙組同學(xué)以石灰石和稀鹽酸為原料，制備并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，按要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置、連接儀器、并檢驗(yàn)裝置的氣密性、所選儀器的連接順序應(yīng)為：
B→H→G→C；請用離子方程式表示H瓶中飽和NaHCO3溶液的作用：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑；若將少量二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH -=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
A．Na2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
B．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示
C．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿
D．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和甲烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)
B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)
C．酸性高錳酸鉀溶液可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)都不需要加熱即可發(fā)生
B．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，還可以是光能、電能等
C．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
D．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
B．a g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標(biāo)況下體積為$\frac{22.4bc}{{a{N_A}}}$L
C．含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0 5NA
D．常溫下，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，向0.100mol•L-1的Na2S溶液中緩慢通入HC1氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）．下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．通入HCl氣體之前：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
B．c（Cl-）=0.100mol•L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-c（S2-）
C．pH=7的溶液中：c（Cl-）═c（HS-）+c（H2S）
D．c（HS-）=c（S2-）的堿性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＜0.100mol•L-1+c（H2S）

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同步練習(xí)冊答案