Question

【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________。

（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：_______________。

（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________（填序號）

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2 mol Z

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

E．恒定容積，混合氣體的密度不再發(fā)生改變

（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+ Y（g）2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）

①升高溫度，反應(yīng)速率_____________；

②保持容器體積不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率____________。

Answer 1

【答案】 3X + Y2Z 0.05 mol·L－1·min－1 AB 增大 不變

【解析】（1）由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比，則有Y：X：Z=（1.0mol-0.9mol）：（1.0mol-0.7mol）：0.2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y 2Z；（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為v= = =0.05 molL-1min-1；（3）A、該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，選項(xiàng)A正確；B、反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C、無論反應(yīng)是否平衡，單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZ，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，無論是否平衡，混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；E、反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，無論是否平衡，混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，而容器體積不變，則密度也不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)E錯(cuò)誤。答案選AB；（4）根據(jù)條件對反應(yīng)速率的影響，①升高溫度，反應(yīng)速率增大；②保持容器體積不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，參與反應(yīng)的氣體物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。