Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A．H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-屬于水解反應(yīng)
• B．沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)上是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
• C．由反應(yīng)SiO₂+Na₂CO₃

  高溫  .

   Na₂SiO₃+CO₂↑可知：H₂SiO₃的酸性強(qiáng)于H₂CO₃
• D．若N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為3N_A

Answer 1

分析：A．在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)是鹽類水解；
B．沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)上是沉淀向電解質(zhì)溶解的方向移動(dòng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化氮易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮．

解答：解：A．在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)是鹽類水解，水不是鹽，所以該反應(yīng)不屬于水解，屬于弱電解質(zhì)的電離，故A錯(cuò)誤；
B．沉淀在溶液中存在溶解平衡，當(dāng)條件合適時(shí)，沉淀能向溶解的方向轉(zhuǎn)化，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的條件是高溫下，常溫下該反應(yīng)不能發(fā)生，所以不能據(jù)此判斷H₂SiO₃的酸性強(qiáng)于H₂CO₃，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化氮易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以44.8LNO與22.4LO₂混合恰好反應(yīng)生成二氧化氮，且其體積是44.8L，且存在二氧化氮和四氧化二氮的化學(xué)平衡，所以氣體中分子總數(shù)小于2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及水解、酸性強(qiáng)弱判斷、物質(zhì)間的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)水解的概念、物質(zhì)間反應(yīng)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意只有常溫下的元素的最高價(jià)含氧酸中強(qiáng)酸制取弱酸才能確定非金屬?gòu)?qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．