3．下列敘述正確的是（　�。�
A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C．1.0×10-3mol•L-1鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol•L-1鹽酸的pH=8.0
D．將pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等體積混合，所得溶液的pH≤7

分析 A．稀釋后醋酸的電離程度增大，但溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大；
B．酚酞的變色范圍為8.2～10，pH＜8.2時溶液變?yōu)闊o色；
C．常溫下酸溶液的pH一定小于7；
D．根據(jù)酸為強酸或弱酸進行討論．

解答 解：A．因醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋時促進電離，但氫離子的濃度減小，醋酸溶液的pH變大，則a＜b，故A錯誤；
B．在氨水中存在電離平衡，當加入NH4Cl后平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，由酚酞的變色范圍8.2～10可知，此時溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B錯誤；
C．常溫下中性溶液的pH=7，則酸的pH一定小于7，即鹽酸溶液的pH不會為8，故C錯誤；
D．將pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等體積混合，酸為強酸時，混合液呈中性，溶液的pH=7，若酸為弱酸，混合液中酸過量，則溶液的pH＜7，即所得溶液的pH≤7，故D正確；
故選D．

點評 本題考查溶液酸堿性與溶液pH的關系、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，學生應注意酸的溶液的pH在常溫下一定小于7，能利用影響平衡的因素及酸堿反應的實質(zhì)來分析解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．磷化氫（PH3）環(huán)流熏蒸廣泛應用于糧食、煙草、中草藥、綿麻等行業(yè)殺蟲作業(yè)．
（1）磷化鈣可由磷灰石和焦炭在一定條件下反應獲得．相關熱化學方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+aKJ•mol-1
2Ca（s）+O2（g）═2CaO（s）△H2=-bKJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-cKJ•mol-1
6Ca（s）+P4（s）=2Ca3P2（s）△H4=-dKJ•mol-1
Ca3（PO4）2（s）+8C（s）═Ca3P2（s）+8CO（g）△H5
則△H5=$\frac{a+3b+3c-d}{2}$KJ•mol-1
（2）PH3可利用磷化鈣水解等若干方便的方法制�。珔s不能用白磷（P4）和氫氣直接化合的方法來制備，試運用焓變和熵變的相關知識進行解釋P4（s）+6H2（g）=4PH3（g），該反應的△S＜0，△H＞0，故△G=△H-T△S＞0，則反應不能自發(fā)進行．
（3）磷化氫毒性極強，磷化氫中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒時反應生成H3PO4、H2SO4和難溶 性Cu3P，其離子方程式為11PH3+24Cu2++12H2O=7Cu3P↓+3H3PO4+48H+．
（4）磷化氫在高溫下分解生成兩種氣態(tài)物質(zhì)．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示，磷化氫在高溫下分解反應的化學方程式為2PH3?P2+3H2．
（5）磷化氫、鹽酸與一種常見有機物反應可制備氯化四羥基鱗[P（CH2OH）4]Cl，該種有機物的結(jié)構(gòu)式為．
（6）某研究性學習小組擬將PH3通入如圖2所示的燃料電池的負極進行回收利用．原電池反應為PH3+2O2═H3PO4．
PH3+2O2═H3PO4，寫出負極的電極反應式PH3+4H2O-8e-=H3PO4+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某合作學習小組討論辨析下列說法，其中正確說法的數(shù)目為（　　）
①堿性氧化物都是金屬氧化物，酸酐都是氧化物
②AlCl3溶液和Al（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達爾效應
③若規(guī)定0.024kg12C含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則標準狀況下44gCO2的體積約為44.8L
④標準狀況下，氣體體積的大小取決于粒子數(shù)目和粒子間的平均距離
⑤同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體密度比為16：11，體積比為11：16
⑥把0.05mol氫氧化鋇固體加入到100ml 1.0vmol/L鹽酸中，溶液導電性基本不變
⑦活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁均由電解對應的熔融氧化物制得
⑧合金熔點、硬度都低于成分金屬，青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣的合金
⑨同素異形體：C60、12C、金剛石、石墨
 ⑩工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、冶煉鐵都需要用到的原料是石灰石．
A．3B．5C．4D．7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)①氫氟酸②濃硫酸③燒堿溶液④Na2CO3固體⑤硝酸⑥石灰石，其中在一定條件下能與SiO2反應的有（　　）
A．①②B．全部C．①③④⑤D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知硫酸亞鐵溶液中加入Na2O2 時發(fā)生反應：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，下列說法正確的是（　　）
A．該反應中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4
B．若Fe2+失去 4mol 電子，生成氧氣的體積約為 22.4L
C．4molNa2O2  參加反應，共得到 6mol 電子
D．反應過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中，不能用于冶煉金屬的是（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．電解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．如表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價：
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1-2
（1）用元素代號標出它們在如圖所示部分元素周期表中的相應位置．

（2）B元素處于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）C，E兩元素非金屬性強弱的比較：C＜E（填“＞”或“＜”）
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的化合物是HClO4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．據(jù)《科學》雜志報道：科學家們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認為反物質(zhì)研究領域的前景“正前所未有的光明”．反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反，…，假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請運用核外電子排布規(guī)律大膽設想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖（　�。�
A．Cl-B．Cl- C．Cl+ D．Cl+ 

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，A、C、D的原子序數(shù)及0．lmol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示（已知lg2=0.3）．下列說法正確的是（　�。�
A．A的離子半徑小于B的離子半徑
B．W、X兩物質(zhì)含有的化學鍵類型相同
C．B的簡單離子會影響水的電離平衡
D．D的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性

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