【題目】物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已略去),已知H能使溴的CCl4溶液褪色。

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)1 mol E與足量NaOH溶液反應時,消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。

(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應,寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式:________________。

(4)寫出化學方程式H―→I:__________________________________。

(5)E通?捎杀aOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成,請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應流程,并在“―→”上注明反應類型但不需要注明試劑及反應條件________。

【答案】 CH3CHClCOOCH3 1 OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可,其他合理答案均可)

【解析】H在一定條件下反應生成I,反應前后各元素的組成比不變,且H能使溴的溶液褪色,說明H反應生成I應為加聚反應,說明H中含有,則H為,I為;由此可以知道E應為,被氧化生成,不能發(fā)生銀鏡反應B應為,說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇,對比分子組成可以知道該醇為,則A應為。

(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3 ;正確答案CH3CHClCOOCH3

(2)E為分子中只有具有酸性,能與NaOH反應,與足量的NaOH溶液反應時,消耗NaOH物質(zhì)的量為正確答案:1。

(3)M為,其對應的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應,說明分子中含有CHO或等官能團,對應的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3;正確答案: OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可,其他合理答案均可)。

(4)H為可發(fā)生加聚反應生成,方程式為n;正確答案。

(5) 由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應流程,涉及的反應類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)具體流程如下:

;正確答案:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Ga)位于周期表的第四周期,與Al同主族,主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形態(tài),被廣泛應用于電子工業(yè)。

(1)Ga的原子序數(shù)為______。

(2)半導體材料氮化稼是由GaNH3在一定條件下合成的,該過程中每生成3molH2時,就會放出30.8kJ的熱量。

反應的熱化學方程式是________。

反應的化學平衡翻常數(shù)表決達式是_________________。

在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進行上述可逆反應,下列有關表達正確的是_____(填字母代號)

A.Ⅰ圖象中如果縱坐標為正反應速率,則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓

B.Ⅱ圖象中縱坐標可以為稼的轉(zhuǎn)化率

C.Ⅲ圖象中縱坐標可以為化學反應速率

D.Ⅳ圖象中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

(3)工業(yè)上多用電解精煉法提純稼。具體原理如下圖所示:

已知:金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu

①X為電源的_____極,電解精煉稼時陽極泥的成分是__________;

在電解過程中使某種離子遷移到達陰極并在陰極放電析出高純稼, 請寫出該電解過程中的電極反應方程式:陽極_________;陰極_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作錯誤的是

A. 用藥匙取用少量Na2SO4固體

B. 用膠頭滴管滴加少量NaCl溶液

C. 用酒精燈直接加熱試管、蒸發(fā)皿

D. 用10mL量筒量取8.50mL1.0 mol·L-1NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年科學家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示:

(1)分解池中主要物質(zhì)是_______________。

(2)在合成塔中,若有4400 g CO2與足量H2反應,生成氣態(tài)的H2O和甲醇,可放出5370 kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式_______________。

(3)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”_______________

(4)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應I、反應II與反應III,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:

(圖中c點的轉(zhuǎn)化率為66.67%,即轉(zhuǎn)化了2/3)

①催化劑效果最佳的反應是________(填“反應I”,“反應II”,“反應III”)。

②b點v ()_________v ()(填 “>”, “<”, “=”)。

③若此反應在a點時已達平衡狀態(tài),a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是____________。

④c點時該反應的平衡常數(shù)K ____________________。

5科學家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用下圖所示裝置可以CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時,N電極的電極反應式為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列框圖給出了8種有機化合物的轉(zhuǎn)化關系,請回答下列問題:

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是________。

(2)上述框圖中,①是________反應,③是________反應。(填反應類型)

(3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學方程式:___________________。

(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 以鐵作陽極,鉑作陰極,電解飽和食鹽水,可以制備燒堿

B. 25℃下,在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋,的值不變

C. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸時,接觸室催化氧化S02時使用熱交換器可以充分利用熱量,降低生產(chǎn)成本

D. 反應室溫下不能自發(fā)進行,則△H>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下(T2> Tl),在3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中反應 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)(正反應放熱)達到平衡,下列說法正確的是

A. 達到平衡時,容器I與容器II中的總壓強之比為1:2

B. 達到平衡時,容器IIIClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%

C. 達到平衡時,容器IIc(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大

D. 若溫度為Tl,起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)0.20 mol ClNO(g),則該反應向正反應方向進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應用廣泛。實驗室以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料按照如圖所示裝置制各亞硝酸鈉(加熱裝置及部分夾持裝置已略去),反應原理為:2NO+Na2O2=2NaNO2。

回答下列問題:

(1)A裝置中反應的化學方程式為__________________。

(2)B裝置中銅的作用是__________________

(3)充分反應后,C中生成的固體除NaN02外,還可能有雜質(zhì)生成,應在B、C之間加一個裝置,該裝置所盛放試劑的名稱是_________________。

(4)檢查裝置氣密性并裝入藥品后,以下實驗操作步驟正確的順序為____________________填標號)。

a.打開彈簧夾,向裝置中通入N2 b.點燃酒精燈

c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d.熄滅酒精燈

e.關閉分液漏斗旋塞 f.停止通入N2

(5)D裝置用于尾氣處理,寫出D中反應的離子方程式:___________________

(6)利用改進后的裝置,將7.8gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成NaNO2,理論上至少需要木炭____g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯,苧烯的鍵線式為

(1)寫出苧烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應所得產(chǎn)物的可能的結(jié)構(gòu):________________________(用鍵線式表示)。

(2)有機物A是苧烯的同分異構(gòu)體,分子中含有結(jié)構(gòu),A可能的結(jié)構(gòu)有____種。

II.某烴鍵線式為,該烴與Br2以物質(zhì)的量之比1: l加成時,所得產(chǎn)物有_______種。

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