已知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）═Fe2O3（s）+3C（s）△H=-489.0kJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的反應(yīng)熱△H為（　　）
A、-1641.0kJ/mol
B、+3081kJ/mol
C、+663.5kJ/mol
D、-2507.0kJ/mol
考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：將方程式2×③+6×①-6×②得方程式4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），其反應(yīng)熱進(jìn)行相應(yīng)的改變，據(jù)此計算．
解答： 解：將方程式2×③+6×①-6×②得方程式4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），其反應(yīng)熱△H=2（-489.0kJ/mol）+6（-393.5kJ/mol）-6（-283.0kJ/mol）=-1641.0kJ/mol，故選A．
點評：本題考查蓋斯定律的計算，根據(jù)已知方程式利用蓋斯定律得到目標(biāo)方程式即可，側(cè)重考查學(xué)生對蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請將合適的組號填寫在空格上．
①金剛石與“足球烯”（C60）
②CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5
③235U、238U             
④氧氣（O2）與臭氧（O3）
⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑥淀粉和纖維素
⑦和
（1）是同素異形體的是
 
，（填序號，下同）
（2）是同位素的是
 
，
（3）是同分異構(gòu)體的是
 
，
（4）是同一物質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-．取該溶液進(jìn)行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性．
②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色．
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液從酸性變?yōu)橹行裕籦．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
④取適量③得到的堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題．
（1）由①可以排除
 
離子的存在．
（2）由②可以證明
 
離子的存在，同時排除
 
離子存在．理由是
 
．
（3）由③可證明
 
離子存在．
（4）由④可以排除
 
離子存在，同時證明
 
離子的存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，無明顯現(xiàn)象
B、CCl4和NH3兩分子各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C、若短周期R2+和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則金屬性R＞M
D、硝酸銨溶于水吸熱，是焓減熵增的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）火箭推進(jìn)器中有燃料肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水，它們反應(yīng)產(chǎn)生氮氣和水蒸氣并放出熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（2）磷單質(zhì)同磷灰石在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H已知相同條件下：
4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Cas3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A、1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密閉容器中 在一定條件下充分反應(yīng)，放熱98.3KJ
B、若升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C、其他條件不變時，加入催化劑，速率一定加快
D、2molSO2（g）和1molO2（g）具有的能量之和大于2molSO3（g）具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，當(dāng)Mg（OH）2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），要使Mg（OH）2固體減少而C（Mg2+）不變，可采取的措施是（　�。�
A、加MgSO4
B、加HCl溶液
C、加NaOH
D、加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=5.0×10-13，Ksp（AgZ）=8.3×10-17．某溶液中含有X-、Y-、Z-三種離子，其濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入AgNO3溶液時，最后出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
A、AgXB、AgY
C、AgZD、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）根據(jù)如下反應(yīng)式：
A．Na+（g）+Cl-（g）-→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+
1
2
Cl2（g）-→NaCl（s）；△H1
C．Na（s）-→Na（g）；△H2
D．Na（g）-e--→Na+（g）；△H3
E．
1
2
Cl2（g）-→Cl（g）；△H4
F．Cl（g）+e--→Cl-（g）；△H5
寫出△H1與△H、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系式
 

（3）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ．mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol-1）
化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能
C-F427C-Cl330C-I218
H-H436S=S255H-S339
回答下列問題：
①由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍：
 
＜C-Br鍵能＜
 

②熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=
 

③已知下列熱化學(xué)方程式：
O2 （g）═O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)O2（g）+
 
 （g）=O2+PtF6-（s）的△H=
 
 kJ?mol-1．

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