用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）
A、0.5molCl2與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積均約為22.4L
C、300mL 5mol/L KNO3溶液與300mL 5mol/L KCl溶液含有的離子數(shù)均約為3NA
D、16gO2和O3中所含的氧原子數(shù)均為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．0.5mol氯氣與鐵反應(yīng)最多得到1mol電子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，必須是氣體才能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算出硝酸鉀、氯化鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)式組成計(jì)算出含有離子數(shù)目；
D．氧氣和臭氧中都只含有氧元素，16g氧原子的物質(zhì)的量為1mol．
解答： 解：A．Cl2與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，0.5molCl2與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A正確；
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子的物質(zhì)的量為1mol，若是氣體所占的體積均約為22.4L，若不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．300mL 5mol/L KNO3溶液中含有溶質(zhì)硝酸鉀1.5mol，1.5mol硝酸鉀中含有3mol離子，300mL 5mol/L KCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鉀1.5mol，1.5mol氯化鉀含有3mol離子，所以兩溶液中含有的離子數(shù)均約為3NA，故C正確；
D．16gO2和O3中都含有16g氧原子，含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，所含的氧原子數(shù)均為NA，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、將0.2 mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH一）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）
B、某溶液中存在的離子有Cl-、OH-、NH4+、H+，則離子濃度不一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol?L-1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
D、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2-）+c（HR一）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、Cr2O72-→CrO42-
B、HNO3→NO2
C、SiO2→Si
D、CH3CH2OH→CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是（　　）
A、電子所在的電子層
B、電子的自旋方向
C、電子云的形狀
D、電子云的伸展方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol．
（1）上述變化中涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)為H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl，請(qǐng)寫出另外兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（2）參加反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n（H2）  n（Cl2）為
 
．
（3）工業(yè)制取漂白粉的原料是氯氣和石灰乳，漂白粉的有效成分為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、金屬鋁投入NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D、FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于優(yōu)質(zhì)合金材料
B、將少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀
C、蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性
D、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、常溫下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
D、室溫下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5NA
B、一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：NH+4+H2O?NH3?H2O+H+，若用KW表示的離子積，Kb表示氨水電離常數(shù)，則氯化銨水解平衡常數(shù)K=KW/Kb
C、已知反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2：2Co（OH）3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+6H2O：2Fe（OH）2+I2+2OH-=2Fe（OH）3+2I-；則在酸性溶液中氧化性：Fe3+＞Co（OH）3＞I2
D、已知
共價(jià)鍵Si-ClH-HH-ClSi-Si
鍵能/kJmol-1360436431176
則反應(yīng)SiCl4（g）+2H2（g）═4HCl（g）+Si（s）的焓變?yōu)椋骸鱄=[（4×360+2×436）-（4×431+4×176）]kJ?mol-1=-116kJ?mol-1

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