Question

在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），反應過程中某一時刻SO₂、SO₃、O₂的濃度分別為0.2mol?L^-1，0.2mol?L^-1，0.2mol?L^-1，當反應達到平衡時可能的數據是（　　）

• A、c（SO₃）=0.4 mol?L^-1
• B、c（SO₂）=c（SO₃）=0.15 mol?L^-1
• C、c（SO₂）=0.4mol?L^-1
• D、c（SO₂）+c（SO₃）=0.4 mol?L^-1

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，由于硫元素守恒，c（SO₃）+c（SO₂）之和不變，據此判斷分析．

解答： 解：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），
某時刻0.2mol/L 0.2mol/L          0.2mol/L
極限轉化0.4mol/L 0.3mol/L         0
極限轉化 0      0.1mol/L         0.4mol/L
A．由于反應為可逆反應，SO₃的濃度一定小于0.4mol/L，故A錯誤；
B．SO₃、SO₂濃度不會均為0.15mol/L，只能一種物質的濃度增大，另一種物質的濃度減小，故B錯誤；
C．由于反應為可逆反應，SO₂的濃度一定小于0.4mol/L，故C錯誤；
D．根據元素守恒定律，c（SO₂）+c（SO₃）=0.4mol/L，故D正確．
故選D．

點評：本題考查可逆反應特點，利用極限轉化的思想來分析物質的最大濃度，但實際濃度一定小于最大濃度，難度不大．