下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化
B、反應(yīng)放熱時(shí)，△H＞0；反應(yīng)吸熱時(shí)，△H＜0
C、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同
D、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：A、焓變是等壓條件下生成物與反應(yīng)物的能量差，與反應(yīng)物生成物多少有關(guān)；
B、△H＜0時(shí)，反應(yīng)放熱，△H＞0時(shí)，反應(yīng)吸熱；
C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱．
解答： 解：A、焓變是等壓條件下反應(yīng)物和生成物的能量和的差值，與反應(yīng)物生成物多少有關(guān)，不一定是1mol物質(zhì)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、△H＜0時(shí)，反應(yīng)放熱，△H＞0時(shí)，反應(yīng)吸熱，故B錯(cuò)誤；
C、因化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同，不是放熱，就是吸熱，故C正確；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等質(zhì)量的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)平衡，在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（　�。�
A、等于a%B、大于a%
C、小于a%D、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將滴加酚酞的NaCl溶液滴在銅板上的鐵柳釘處，如圖所示，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)鐵柳釘?shù)耐庋靥幮纬闪俗厣F銹，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、液滴下的銅板是負(fù)極
B、一段時(shí)間后會(huì)看到液滴中出現(xiàn)紅色
C、液滴中的Na+由銅板向鐵柳釘遷移
D、液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H20+O2=4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③MgO固體 ④CO2  ⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨烙融Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處（填序號(hào)）：
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電非電解質(zhì)電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì) 
 
 
 
 
 
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）將34.2gAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 

（4）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
②常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NA
③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NA
⑥常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA．
A、①②⑤B、③④⑤
C、②④⑥D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、一定溫度、壓強(qiáng)下，物質(zhì)的體積由其分子的大小決定
B、溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體體積由其分子數(shù)的多少?zèng)Q定
C、氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L
D、不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子數(shù)為0.5NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g乙烯與丙烯混合物中含有的碳原子數(shù)為2NA
③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液在常溫下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
④60gSiO2晶體中含有4NA個(gè)Si-O鍵
⑤用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)線路中通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
⑥1mol．L-1的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)為1.5NA．
A、②④B、①⑥C、③⑤D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
B、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
C、少量SO2滴入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32+2HClO
D、向水玻璃中通入足量CO2：SiO32-+2CO2+2H20═H2SiO3↓+2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知溴乙烷跟氰化鈉反應(yīng)后再水解可以得到丙酸：
CH3CH2Br
NaCN
CH3CH2CN
水
CH3CH2COOH
產(chǎn)物分子比原化合物分子多了一個(gè)碳原子，增長(zhǎng)了碳鏈．請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答問(wèn)題：
已知F分子中含有8個(gè)原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

（1）反應(yīng)①、②、③中屬于取代反應(yīng)的是
 
．
（2）化合物E中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）B生成D的化學(xué)方程式為
 
．D與E生成F的化學(xué)方程式為
 
．

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