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【題目】下列說法正確的是

A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中，反應的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.向AlCl3溶液中通入過量NH3，反應的離子方程式為：Al3＋＋4OH－＝＋2H2O

C.下列四種離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：K+、Fe3+、SCN－、Cl－

D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反應的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓

【答案】D

【解析】

A. CH3COOH是弱電解質，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO－，故A錯誤；

B. 一水合氨是弱堿，向AlCl3溶液中通入過量NH3：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3，故B錯誤；

C. Fe3+、SCN－在溶液中反應，不能大量共存，但不是氧化還原反應，故C錯誤；

D. 向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反應的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類農業(yè)生產離不開氮肥，科學合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護環(huán)境，請回答下列問題：

(1)工業(yè)合成氨是制取氮肥的基礎。合成氨反應中，反應物 N2 的結構式是_______________，產物NH3 的電子式是_________________。

(2)某小組在實驗室模擬以 NH3 為原料， 制備少量硝態(tài)氮肥 Ca(NO3)2，轉化途徑如下(轉化所需試劑及條件已略去)。

①NO→NO2 的現象是______________， NO2→HNO3 的化學方程式為____________________。

②將HNO3 轉化為 Ca(NO3)2，列舉兩種不同類別的化合物 M___________________(寫化學式) 。

(3)①NH4HCO3 是一種銨態(tài)氮肥，需陰涼處保存，原因是_______________(寫化學方程式)。

②實驗室檢驗某化肥是銨態(tài)氮肥，檢驗過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

(4)過渡施用氮肥將導致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一，其形成過程如下圖所示(轉化所需試劑及條件已略去)

①X可能是SO3 或_______________，Y是_____________。

②尿素CO(NH2)2是一種常用有機氮肥，緩慢與 H2O 發(fā)生非氧化還原反應釋放出NH3和另外一種氣體，該反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A. 固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

B. 鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕

C. 將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好

D. 鋼閘門作為陰極而受到保護

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有 A、B、C、D、E、F 六種短周期主族元素，其相關性質信息如下：

元素

相關信息

A

地殼中含量最多的金屬元素

B

原子核外電子數和周期序數相等

C

最外層電子數是次外層電子數的 3 倍

D

最高正價與最低負價代數和為 4，常溫下單質為固體

E

在短周期元素中，原子半徑最大

F

M 層比L 層少 1 個電子

請根據上述信息，完成下列問題：

(1)請給出元素 D 在元素周期表中的位置：________。

(2)請將 A、D、E、F 四種元素的簡單離子按照離子半徑由大到小排序(用離子符號表示)：__________。

(3)請給出化合物 BFC 的電子式：______。

(4)用電子式表示 E 與 F 形成化合物 EF 的過程：______。

(5)請將 A、D、F 三種元素的最高價氧化物對應的水化物按照酸性由強到弱排序(用化學式表示)：__________。

(6)元素 A 的單質常用于野外焊接鋼軌，請寫出該反應的化學方程式：________。

(7)單質 A 能溶于 E 的最高價氧化物對應水化物的水溶液，請給出該反應的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時，調節(jié)初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是（ ）

A.平衡時，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A點CrO42-的平衡轉化率為50%

C.A點CrO42-轉化為Cr2O72-反應的平衡常數K=1014

D.平衡時，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據事實，回答下列問題。

(1)在 25℃、101 kPa 時，1.0 g C8H18(l，辛烷)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的熱量，則C8H18(l)的燃燒熱為_____kJ/mol

(2)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) ΔH=－534kJ/mol，根據蓋斯定律寫出肼(N2H4)與 NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式____________。

(3)某反應過程中的能量變化如圖所示，則該反應是___________反應(填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據是____________________。

(4)已知：2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1

N2(g)2N(g)

Cl2(g)2Cl(g)

則斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H-Cl鍵所需能量相差約為_____kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.向鐵粉中加入足量稀鹽酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑

B.向FeCl3溶液中加入少量銅粉：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+

C.Cu與稀硝酸反應：3Cu+8H＋+2＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O

D.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH－＝+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中6種元素的相關信息，其中Q、W、X位于同一周期。

元素

信息

Q

單質是穩(wěn)定的半導體材料，用于制造芯片

W

最高化合價為+7價

X

最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強

Y

焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)

Z

地殼中含量最高的金屬元素，其合金可用于制造飛機外殼

M

原子結構示意圖為

(1)Q元素所在周期表的位置為_____。

(2)W單質的電子式為_____。

(3)Z的單質與X的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_____。

(4)Y的金屬性強于X，請結合原子結構解釋其原因_____。

(5)下列對于M及其化合物的推斷中，正確的是_____(填序號)。

①M的最低負化合價與W的最低負化合價相同

②M的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性

③M的單質可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應

(6)與M位于同一主族，電子層數比M多一層的元素在生活中的用途是_____(寫出一條即可)。

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