Question

1．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�

• A． 碳酸鈉溶液顯堿性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
• B． 0.1 mol•L^-1氨水的pH為11：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
• C． “84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：ClO${\;}_{3}^{-}$+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O
• D． 一定條件下，0.1 mol N₂和0.3 mol H₂充分反應(yīng)放出熱量小于9.2 kJ：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．水解分步進行，以第一步為主；
B．電離顯堿性；
C．“84消毒液”的成分為NaClO，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
D．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，而熱化學(xué)反應(yīng)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化．

解答 解：A．碳酸鈉溶液顯堿性，水解離子反應(yīng)為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故A正確；
B.0.1 mol•L^-1氨水的pH為11，電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故B正確；
C．“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產(chǎn)生有毒氣體的離子反應(yīng)為ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故C錯誤；
D．由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1可知，一定條件下，0.1 mol N₂和0.3 mol H₂充分反應(yīng)放出熱量小于9.2 kJ，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、電離、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強，題目難度不大．