根據(jù)S2O82-+2e→2SO42-，Mn2++4H2O→MnO4-+8H++5e，推測氧化1.5molMn2+需要Na2A2O8的物質的量為
A．1.5mol
B．3.75mol
C．3.25mol
D．3.125mol
B 
根據(jù)電子守恒，設需Na2S2O8xmol，錳元素由+2價升高到+7價，升了5價，硫由+7價降到+6價，兩個硫降2價，則2x=1.5×5，x=3.75。選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應后加入適量水后，通入amolCl2。
①．當a≤0.15時，反應離子方程式為                                             
②．當Fe2+與Br-同時被氧化時，a的取值范圍為                               
③．當a=0.3時，反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為     比     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

維生素C又稱抗壞血酸，廣泛存在于水果、蔬菜中，屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。其化學式為C6H8O6，相對分子量為176.1，由于分子中的烯二醇基具有還原性，能被I2定量地氧化成二酮基，半反應為：
C6H8O6＝C6H6O6＋2H＋＋2e   jy＝0.18V
因此，可以采用碘量法測定維生素C藥片中抗壞血酸的含量。具體實驗步驟及結果如下：
（1）準確移取0.01667mol/L的K2Cr2O7標準溶液10.00mL于碘量瓶中，加3mol/L H2SO4溶液10mL，10% KI溶液10mL，塞上瓶塞，暗處放置反應5min，加入100mL水稀釋，用Na2S2O3標準溶液滴定至淡黃色時，加入2mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至溶液由藍色變?yōu)榱辆G色。平行三次實驗，消耗Na2S2O3標準溶液平均體積為19.76mL。
（2）準確移取上述Na2S2O3標準溶液10.00mL于錐瓶中，加水50mL，淀粉溶液2mL，用I2標準溶液滴定至藍色且30s不褪。平行三次實驗，消耗I2標準溶液平均體積為10.15mL。
（3）準確稱取0.2205g的維生素C粉末（維生素C藥片研細所得）于錐瓶中，加新煮沸過并冷卻的蒸餾水100mL，2 mol/L HAc溶液10mL，淀粉溶液2mL，立即用I2標準溶液滴定至藍色且30s不褪，消耗12.50mL。
（4）重復操作步驟（3），稱取維生素C粉末0.2176g，消耗I2標準溶液為12.36mL；稱取維生素C粉末0.2332g，消耗I2標準溶液為13.21mL。
根據(jù)以上實驗結果計算出該維生素C藥片中所含抗壞血酸的質量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

M2O7x-與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-中M元素的化合價為 
A．+2B．+3
C．+4D．+6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究表明：K2MnO4在640℃時分解，K3MnO4在800℃時分解，實驗室用酒精燈加熱1molKMnO4放出19.2gO2，則能正確表示該反應的化學方程式是 (    )
A．5KMnO4K2MnO4+K3MnO4+MnO2+3O2↑
B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．4KMnO42K2MnO4+2MnO2+3O2↑
D．3KMnO4K3MnO4+2MnO2+2O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

礦物膽礬就是CuSO4·5H2O，當它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS2），銅將以輝銅礦（Cu2S）的形式沉積下來；而反應得到的鐵和硫則進入水溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強酸性，在有的礦區(qū)�？梢姷竭@種具有強腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面，上述反應可以用一個化學方程式來表示，試寫出配平的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為(    )
①(a+b)×63 g  ②(a+b)×189 g  ③(a+b)mol  ④(Vc-)mol
A．①④B．②③
C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水。請回答下列問題：
（1）B的雙原子陰離子電子式為      ：用化學式表示一種由B、C、E組成的物質     。
（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點  (填“高”或“低”)，理由是          。
（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應的離子方程式       。
（4）已知X是由上述五種元素中的兩種組成的離子化合物，其離子具有相同的電子層結構，氣體甲是天然氣的主要成分。

i.寫出反應①的化學方程式               。
ii.若紅色固體乙是一種單質，寫出反應③的化學方稈式                。
(5)若某氣體含有AB2和EB2中的一種或兩種，請設計實驗方案，探究該氣體的成分      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在 K2Cr2O7 + 14HCl="===" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反應中。
（1）    元素被氧化，    是氧化劑，氧化產(chǎn)物是         ；
（2）此反應若轉移了12mol的電子，則生成氯氣       L（標準狀況）

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