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下列變化過程中會放出熱量的是（　�。�
①硝酸銨溶于水；②物質的燃燒；③苛性鈉溶于水；④生石灰放入水中；⑤醋酸的電離．
A、僅①⑤B、僅②③
C、僅②④D、②③④
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應；
銨鹽溶于水和醋酸的電離是吸熱過程，氫氧化鈉溶于水是放熱過程．
解答： 解：銨鹽溶于水和醋酸的電離是吸熱過程，氫氧化鈉溶于水是放熱過程，物質的燃燒和生石灰放入水中是放熱反應．
故選D．
點評：本題考查放熱反應，難度不大，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列7種物質：
①白磷（P4）  ②水晶　③氯化銨�、軞溲趸}　⑤氟化鈉�、捱^氧化鈉�、吒杀�
固態(tài)時都為晶體，其中既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是
 
（填寫序號，下同），只存在離子鍵的是
 
，熔化時只破壞共價鍵的是
 
．
（2）如圖是XeF4的結構示意圖，據(jù)此判斷XeF4是
 
（填“極性”、“非極性”）分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），在體積不變的密閉容器中達到化學平衡以后，升高溫度或增大壓強會使平衡混合物中C的質量分數(shù)降低，那么：
（1）正反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）
（2）反應物與生成物之間化學計量數(shù)之間的關系（a+b）
 
（c+d）（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）為了提高A的轉化率，可以采取的措施有多種．如①增加B的濃度；②及時分離產物；③
 
；④
 
．（請你補充完整）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．以下四個化學反應方程式：
①CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）
②
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）═
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）；
③HCl（aq）+NH3?H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；
④H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；其中反應熱為△H=-57.3kJ?mol-1的是（　�。�
A、①和③B、②和④
C、④D、以上都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B、28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為2NA
C、1mol-CH3（甲基）中含有電子數(shù)為8NA
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在高溫下，反應2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）△H＞0達到平衡時要使混合氣體顏色加深，不能采用的方法是（　�。�
A、增大HBr濃度
B、縮小容器體積
C、升高溫度
D、增大H2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的說法不正確的是（　�。�
A、可用滲析法提純膠體
B、膠體、溶液和濁液這三種分散系根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小
C、膠體微粒不能透過濾紙
D、往25mL沸水中逐滴加2mL FeCl3飽和溶液，可以制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某PH=1的溶液中，可以大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、ClO-、Cl-
B、Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
D、NH4+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲稱取9.8g食鹽晶體，但在操作時將食鹽晶體與砝碼的位置放反，則實際稱得的食鹽晶體的質量為（1g以下用游碼）（　�。�
A、9gB、8.2g
C、9.8gD、10.6g

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