請(qǐng)分析下列有關(guān)鋁鹽溶液電解時(shí)的變化情況。
(1)用石墨作電極，用如圖裝置電解AlCl3溶液，兩極均產(chǎn)生氣泡，陰極區(qū)有沉淀生成。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是         ，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                     。

(2)若用石墨作電極電解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物質(zhì)的量濃度分別為3 mol·L-1、0.5 mol·L-1，則下列表示電解過(guò)程的曲線正確的是                    。

(1)白色沉淀逐漸溶解至消失    Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(2)A、D

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,完成下列反應(yīng):
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(1)畫(huà)出裝置圖,并標(biāo)明各部分材料名稱。
(2)負(fù)極材料　　　　,正極材料　　　　,電解質(zhì)溶液是　　　　。 
(3)寫(xiě)出電極反應(yīng)式:
負(fù)極: _______________________
正極: _______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）目前常用的鎳鎘（Ni—Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：
Cd＋2NiO（OH）＋2H2O2Ni（OH）2＋Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法正確的是________（填字母序號(hào)）。
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)　②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)�、鄢潆姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋、芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ （2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明，一節(jié)廢鎳鎘電池可以使1 m2面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重，這是因?yàn)開(kāi)_____________________。
（3）另一種常用的電池鋰電池（鋰是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為7），由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電能）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年，它的負(fù)極由金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i＋MnO2=LiMnO2。
試回答：鋰電池比容量特別大的原因是___________________________。
鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因：___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

（1）電解時(shí)廢舊刀具做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是________。回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的________。
（3）溶液Ⅰ的主要成分是________。洗滌CoC2O4不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無(wú)明顯影響，但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，原因是____________________________________________。
（4）將Co2O3還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）將等物質(zhì)的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性電極電解，該電解反應(yīng)可分為_(kāi)_______個(gè)階段（表格不一定填滿，若不夠還可以自行添加）。

階段
相當(dāng)于電解什么溶液
離子方程式
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 
⑤
 
 
 
（2）畫(huà)出過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間變化的曲線（假定生成的Cl2全部逸出）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

電解法在金屬精煉、保護(hù)環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用。
（1）下圖為電解精煉銀的示意圖，________（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。

AgNO3—HNO3溶液
（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
①寫(xiě)出電極反應(yīng)式：陰極________________，陽(yáng)極________________。
②當(dāng)生成1 mol Cr（OH）3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為_(kāi)_______mol。
③電解過(guò)程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
（3）電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO3-的原理如圖所示。

①電源正極為_(kāi)_______（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________。
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左－Δm右）為_(kāi)_______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化與人類的生活實(shí)際密切相關(guān)，在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用，同時(shí)也是學(xué)生形成化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的重要組成部分。
（1）熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和氯化亞鐵能組成可充電電池，如圖9－8工作原理示意圖，反應(yīng)原理為2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl，該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________；
充電時(shí)，____________（寫(xiě)物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為_(kāi)_______。

（2）某同學(xué)用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，工作原理示意圖如圖所示，一段時(shí)間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98 g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經(jīng)測(cè)定所得溶液與電解前完全相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①Y電極材料是________，發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
②電解過(guò)程中X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________________________________________________________。
③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

甲、乙的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖和制備金屬鈦的示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出甲裝置中碳棒表面的電極反應(yīng)式：_______________________________。
(2)已知：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若將濕潤(rùn)的淀粉­KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近，現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________；若乙裝置中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，燒杯中溶液的體積為200 mL，則此時(shí)溶液的pH＝________。(室溫條件下，且不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng))
(3)工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜，離子交換膜有陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。當(dāng)乙裝置中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常用如丙圖所示的裝置，Na＋的移動(dòng)方向如圖中標(biāo)注，則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜。
(4)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaO作電解質(zhì)，利用丁裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：___________________________________________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋)__________________________________________________________。
③電解過(guò)程中需定期更換陽(yáng)極材料的原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用                                                                   ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下(淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池)：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是               。
②過(guò)程Ⅰ中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是                                   
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過(guò)程Ⅱ中除去的離子有                         

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