下列物質(zhì)中不能用于飲用水的殺菌消毒的是（　�。�
A、漂白粉B、二氧化氯
C、甲醛D、氯氣
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：含HClO、次氯酸根離子的物質(zhì)、二氧化氯均可用于飲用水的殺菌消毒，而有毒物質(zhì)不能用于飲用水的殺菌消毒，以此來(lái)解答．
解答： 解：A、B、D中物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，D中氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，則A、B、D可用于飲用水的殺菌消毒，
而甲醛有毒，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則不能用于飲用水的殺菌消毒，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查漂白性及飲用水的處理，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)與生活的聯(lián)系為解答的關(guān)鍵，注意甲醛能使蛋白質(zhì)變性，不應(yīng)用于食品及飲用水處理，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由以下五種基團(tuán)：①-CH3；②-OH；③-C6H5；④-CHO；⑤-COOH；兩兩結(jié)合而形成的化合物中，能與NaOH溶液反應(yīng)的有（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取5等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：①NaCl    ②HNO3   ③Cu（OH）2  ④NH3   ⑤AgNO3 ⑥H2O   ⑦CH4 ⑧HClO
其中屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A、②③⑥B、④⑤⑧
C、③⑥⑧D、⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酚醛樹(shù)脂可用苯酚和甲醛反應(yīng)制得．實(shí)驗(yàn)室制備酚醛樹(shù)脂時(shí)，在酸性條件下，苯酚過(guò)量制得酚醛樹(shù)脂若不易取出，則可趁熱時(shí)加入一些乙醇來(lái)取出酚醛樹(shù)脂；在堿性條件下，苯酚過(guò)量時(shí)，若酚醛樹(shù)脂不易取出時(shí)，用加熱或加溶劑的方法都很難將酚醛樹(shù)脂取出．在上述兩種情況下，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、酸性條件制得的是體型結(jié)構(gòu)酚醛樹(shù)脂，堿性條件制得的是線型結(jié)構(gòu)酚醛樹(shù)脂
B、酸性條件制得的是線型結(jié)構(gòu)酚醛樹(shù)脂，堿性條件制得的是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)酚醛樹(shù)脂
C、兩種條件下制得的都是線型結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂
D、兩種條件下制得的都是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)酚醛樹(shù)脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
B、7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
C、能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl3和Fe（OH）3
D、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、Mg的金屬性比Al強(qiáng)
B、H2S的熱穩(wěn)定性比H2O強(qiáng)
C、Na的原子半徑比N原子大
D、HClO4的酸性比H3PO4強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來(lái)制取的所謂“二級(jí)能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級(jí)能源，如煤、石油、太陽(yáng)能和原子能．
（1）氫氣燃燒時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大．已知，熱化學(xué)方程式：
C（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是
 
．
（2）氫能源有可能實(shí)現(xiàn)能源貯存，也有可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送．研究表明在過(guò)渡金屬型氫化物（又稱間充氫化物）中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的，如LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣（鈀粉的密度為10.64g?cm-3，相對(duì)原子質(zhì)量為106.4），試寫出鈀（Pd）的氫化物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，用NA完成下列填空：
（1）0.5molH2中的氫分子數(shù)
 
；
（2）1molNaCl中的氯離子數(shù)
 
；
（3）1molH2SO4中的氧原子數(shù)
 
；
（4）0.5mol NH3中含有
 
個(gè)氨分子，共約含有
 
個(gè)原子．
（5）一個(gè)CO2分子含有
 
個(gè)電子，1mol CO2含有
 
個(gè)電子．
（6）1molMgCl2中氯離子數(shù)為
 
，離子總數(shù)約為
 
．

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