化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律( 。
A.可逆反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.離子反應(yīng)D.氣體反應(yīng)
化學(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中,化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài),所以化學(xué)平衡主要研究的是可逆反應(yīng),故A正確,
故選A.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在298K,下列反應(yīng)中△H-T△S與△H最接近的是(   )
A.CCl4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4HCl(g)
B.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)
C.Cu2(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn2(aq)
D.Na(s)+H(aq)+H2O(l)=Na(aq)+H2(g)+OH(aq)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

摩爾熵是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)在一定條件下所具有的熵。通過(guò)已有的知識(shí),試判斷下列兩組物質(zhì)的摩爾熵的大小順序:
、畔嗤瑮l件下的氣態(tài)甲醇、乙醇、丙醇。
⑵氣態(tài)苯、液態(tài)苯、故態(tài)苯。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

以下自發(fā)反應(yīng)可用△H判據(jù)來(lái)解釋的是(  )
A.硝酸銨自發(fā)的溶于水
B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ·mol-1
C.(NH42CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-56.7kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體發(fā)生下列反應(yīng):2X(g)+Y(g)?3Z(g)+2W(g),在某一時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),測(cè)出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)肯定錯(cuò)誤的是( 。
A.c(Z)=0.75mol?L-1B.c(Z)=1.20mol?L-1
C.c(W)=0.80mol?L-1D.c(W)=1.00mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),500℃時(shí)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行,開(kāi)始時(shí)加入1molN2和6molH2,則達(dá)到平衡時(shí),NH3的濃度不可能達(dá)到( 。
A.0.1mol?L-1B.0.2mol?L-1
C.0.05mol?L-1D.0.15mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知在25℃時(shí):2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1=-222kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-484kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ/mol
則25℃時(shí),CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱△H4為( 。
A.-82kJ/molB.-41kJ/molC.-312kJ/molD.+82kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q>0),經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng):  C4H10(g)+13/2O2(g)="=" 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H為(   )
A.+8QkJ·mol-1B.+16Q kJ·mol-1C.-8Q kJ·mol-1D.-16Q kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

(1)冰融化為水的過(guò)程的焓變和熵變正確的是                
A △H>0,△S<0             B △H>0,△S>0 
C △H<0,△S>0             D △H<0,△S<0                                 高#考#資#源#
(2)已知100KPa298K時(shí)石灰石分解反應(yīng)為CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
△H=178.3kJ·mol-1,△S="160.4" J·mol-1·K-1,則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為              

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