Question

某單質(zhì)能與足量濃HNO₃反應(yīng)放出NO₂氣體，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1：a，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價是  （　�。�

• A、+2a
• B、+a
• C、+

  a

  2

• D、+

  a

  4

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：單質(zhì)與足量的濃硝酸反應(yīng)，放出NO₂氣體，硝酸被還原，若單質(zhì)為金屬，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，若單質(zhì)為非金屬，反應(yīng)中硝酸只表現(xiàn)為氧化性，設(shè)單質(zhì)的化合價為+n，結(jié)合電子得失守恒解答．

解答： 解：若為金屬單質(zhì)，設(shè)該金屬元素的化合價是+n價，如果金屬的物質(zhì)的量是1mol，則沒有被還原的硝酸是nmol，所以被還原的硝酸是（a-n）mol，則根據(jù)電子的得失守恒可知：n=a-n，解得n=

a

2

；
如為非金屬單質(zhì)，硝酸只表現(xiàn)為氧化性，若參加反應(yīng)的單質(zhì)為1mol，則消耗硝酸amol，則根據(jù)電子的得失守恒可知：n=a，
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、硝酸的性質(zhì)，難度中等，為易錯題目，學(xué)生容易忽略為非金屬單質(zhì)的情況，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答．