【題目】用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率增大的是( )

A. 升高反應(yīng)體系的溫度 B. 增加鋅粒的用量

C. 不用鋅粒,改用鋅粉 D. 滴入少量硫酸銅溶液

【答案】B

【解析】A.升高反應(yīng)體系的溫度,反應(yīng)速率加快,故A不選;BZn為純固體,改變其用量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響,則不能加快反應(yīng)速率,故B選;C.不用鋅粒,改用鋅粉,增大了反應(yīng)物的接觸面積,反應(yīng)速率加快,故C不選;D.加入少量濃硫酸,增大氫離子的濃度,反應(yīng)速率加快,故D不選;故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

B. 等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7

C. pH=10Ba(OH)2溶液和pH=13NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=03)

D. l0 mL pH=a的鹽酸與l00 mL pH=bBa(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列試劑中,能用于檢驗酒精中是否含有水的是( )

A. CuSO4·5H2O B. 濃硫酸 C. 無水硫酸銅 D. 金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其中一種生產(chǎn)工藝如下圖所示,回答下列問題:

1NaClO2Cl元素的化合價為_______。

2ClO2的沸點為11℃,純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出反應(yīng)步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式:___________________

3電解過程中陰極的主要電極反應(yīng)式為__________________。

4尾氣吸收是吸收電解過程排出的少量ClO2

①此吸收反應(yīng)中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________(填字母代號)。

②提高尾氣的吸收效率的可行措施有_______________

A.“尾氣吸收時充分?jǐn)嚢栉找?/span> B.適當(dāng)加快尾氣的通入速率

C.將溫度控制在20C以下 D.加水稀釋尾氣吸收液

③在尾氣吸收過程中,可代替H2O2的最佳試劑是______(填字母代號)。

A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4

5ClO2H+結(jié)合為HClO2HClO2是唯一的亞鹵酸,不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2H2O,寫出HClO2分解的化學(xué)方程式:___________________。

6已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,NaClO2飽和溶液在38℃以上60以下會析出NaClO2,在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是________(任寫一種,填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在373K時,密閉容器中充入一定量的NO2和SO2 , 發(fā)生如下反應(yīng):NO2+SO2 NO+SO3 , 平衡時,下列敘述正確的是( ) ①NO和SO3 的物質(zhì)的量一定相等
②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等
③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時總物質(zhì)的量
④SO2、NO2、NO、SO3 的物質(zhì)的量一定相等.
A.①和②
B.②和③
C.①和③
D.③和④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗室常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是( )

A. 蘇打-NaHCO3 B. 膽礬-CuSO4

C. 燒堿-NaOH D. 生石灰-Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )

A. 氯水 B. 漂白粉 C. 液氯 D. 石油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱取W g固體樣品,配成250 mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案:

方案I:取25.00 mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g 。

方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入過量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱重,其質(zhì)量為m2 g 。

(1)準(zhǔn)確配制250 mL Na2SO3溶液時,必須用到的實驗儀器有:天平、燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和____________

(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式_____________________________________。

(3)方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,如何檢驗是否沉淀完全,其操作是_____________

(4)方案I中,若濾液渾濁,將導(dǎo)致測定結(jié)果________(選填偏高偏低”)。

(5)由方案I :Na2SO3固體的純度可表示為:___________

(6)方案I、方案Ⅱm1________m2(填“>”、“<”“=”)。

(7)25.00 mL上述溶液,用滴定的方法測定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的是________。滴定終點的現(xiàn)象為________________________________。

A.酸性KMnO4溶液 B.H2O2溶液 C.Br2 D.FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,0.1mol/L NaOH溶液分別滴定100mL 0.1mol/L HA、HB兩種酸溶液。pHNaOH 溶液體積如下圖所示,下列判斷錯誤的是

A. 電離常數(shù): Ka(HA)> Kb(HB)

B. P點計算Ka(HB) ≈10-4

C. pH=7 時,c(A-)=c(B-)

D. 中和分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,HA溶液中存在

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