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(18分)如下圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據要求回答相關問題：

(1)通入氧氣的電極為________(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應式________________________________________________________。

(2)鐵電極為________(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應式為________________________________________________________________________。

(3)反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)

(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數為________；丙裝置中陰極析出銅的質量為________。

 

(1)正極（2分）　CH3OCH3－12e－＋16OH－===2CO32－＋11H2O（3分）

(2)陰極（2分）　2Cl－－2e－===Cl2↑（3分）

(3)鐵極（2分）　 

(4)　減�。�2分）  

(5)0.2×6.02×1023（2分）　12.8 g（2分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省舒城曉天中學高二下學期質量測試2化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(18分)(2011·黃崗中學高二質檢)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。

根據上圖回答下列問題：
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是__________________________________
________________________________________________________________________。
上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是_________________________________________；
(4)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11 分）已知 A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的數目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。

請回答：（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是_________。

（2）戊的化學式為________。戊與強堿反應的離子方程式：________________

（3）丙中所包含的化學鍵類型有________ （填字母序號）。

a．離子鍵   b．極性共價鍵   c．非極性共價鍵

（4）反應①的化學方程式為________________________。

（5）反應②中，0．5mol NaClO參加反應時，轉移1 mol電子，其化學方程式為_________

（6）—定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知，該反應生成1 mol乙時放出536 kJ熱量，其熱化學方程式為_______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三實驗班第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴電解食鹽水時，總反應的離子方程式_____________________________________。

⑵寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：___________________。

⑶已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________

反應在Ar氣氛中進行的理由是____________________。

⑷在上述產業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補充H2__________t（不考慮生產過程中物質的任何損失）。

⑸以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是____________________________________________。

（6）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-a kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。

①比較a____________b（填＞、＝、＜）

②此反應的平衡常數表達式為________________________；若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____________（增大、減小或不變）

③能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是______。

A．v(C3)=2v(B2)                   B．容器內壓強保持不變    

C．v逆(A2)＝2v正(B2)             D．容器內的密度保持不變

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省天水市高三模擬（5月）考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（每空2分，共18分）現有A、B、C、D、E五種物質，并存在如下轉化關系．其中E為黑色粉末，在下圖轉化中均作催化劑

（1）B的化學式          

(2）利用下圖所示的實驗裝置進行C與水的反應，回答下列有關同題：

①   固體C與水反應生成D的化學方程式為：                                   ．

②   檢驗導管出口氣體的方法為：                                      ．

③燒杯中的現象為：                        ．

（3)在加熱條件下，某無氧酸（含有A中的一種元素）的濃溶液與E反應，生成單質氣體X．為檢驗X的性質，設計如下圖所示實驗裝置：

①實驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中的品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預期現象．為了達到這一預期現象，你認為應該如何改進？

                                                                            。

②實驗結束后，裝置Ⅳ中可觀察到現象是　　　　　　　　　　　　　，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈血紅色，有關的離子方程式為：

                                  , 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③X是一種重要的化工原料，用化學方程式表示X在化工生產上的一項用途：

                                                                          。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省高三九月診斷考試理綜試卷（化學部分） 題型：填空題

(共18分)  W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。

已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z是是同周期中非金屬性最強的元素。

（1）X位于元素周期表的位置           ，X與硫元素形成的化合物的電子式為                

（2） Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是            （寫化學式）。理由為      。

（3）Y與Z形成的化合物硬度小、熔點低、沸點低，其晶體中有存在的作用力有                 

其分子屬于                     （填極性分子、非極性分子），它和足量水反應，有白色膠狀沉淀產生，該反應的化學方程式是                                       。

（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程是                              。

 

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