可逆反應mA(s)＋ nB(g)eC(g)＋fD(g)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)φ(C)在不同溫度(T)和不同壓強(p)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B．達到平衡后，增加A的質(zhì)量，化學平衡向不移動

C．化學方程式中，n>e＋f

D．達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動

BD

【解析】

試題分析：A、催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的體積分數(shù)將不變，A錯誤；B、A為固體，加入A，化學反應速率以及平衡都不發(fā)生改變，B正確；C、由②可以看出增大壓強，C的百分含量降低，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則應有n＜e+f，C錯誤；D、由圖①可知，溫度升高C的百分含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，D正確；答案選BD。

考點：考查化學平衡圖象問題。

練習冊系列答案
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B．只有C、H、O三元素

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D．不能確定任何元素

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CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＜0

根據(jù)題意完成下列各題：

反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝ ，升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，10min反應達平衡，此時甲醇的物質(zhì)的量濃度為0．3mol/L，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝ 。

（3）在其它條件不變的情況下，把反應處于平衡體系的容器的體積壓縮為1 L，下列有關該體系的說法正確的是 。

A．平衡向正反應方向移動 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．甲醇的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時c(CO)/c(CH3OH)不變

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A．顏色 B．密度 C．N2O4的濃度 D．壓強

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求：（1）判斷混合氣體的成分，并算出對應氣體的物質(zhì)的量？

（2）將混合氣體通入2L 0．1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應，生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，則溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為多少？（忽略體積變化）

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