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下列各項表述中，兩個粒子一定不屬于同種元素原子的是(   )

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子

C.M層全充滿而N層排布為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外層電子數是核外電子總數1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子


選C。A選項：3p能級有一個空軌道的原子價電子排布為3s23p2，二者是同種元素的原子；B選項：2p能級無空軌道且有一個未成對電子的原子的2p能級有5個電子，最外層電子排布也是2s22p5；C選項：M層全充滿，M層電子排布為3s23p63d10，與后者不是同一元素的原子；D選項：最外層電子數是核外電子總數1/5的原子，因最外層電子數為1～8個，最外層電子數與核外電子總數可能的組合為：1和5、2和10、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40，其中7和35組合是溴元素，符合題意，與后者為同一元素的原子。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法中不正確的是(　　)

A.在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求從氧氣、水、鹽酸、硫酸、氫氧化鈣、硝酸銨中選擇合適的物質，將其化學式填寫在下列空格中。

       （1）非金屬氣體單質         ；    

       （2）具有揮發(fā)性的酸           ；

       （3）可改良酸性土壤的堿         ；

       （4）可作化肥的鹽           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問題:

(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向         (填“正”或“逆”)反應方向移動,理由是　                  。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向　　　　　　　(填“正”或“逆”)反應方向移動,溶液中c(A-)將　　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”),溶液中c(OH-)將　　　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在25℃下,將amol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯　　　　　　　性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是(   )

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反應為放熱反應)，當反應達到平衡時，測得容器中各物質的物質的量均為n mol。欲使H2的物質的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施中采用的是(    )

①升高溫度  ②增大壓強  ③再通入n mol CO2和n mol H2  ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

A．①②                        B．②④

C．③④                        D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在一定條件下有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在某一容積為2 L的密閉容器內,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在的條件下,高溫加熱,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)　

ΔH=akJ·mol-1反應達平衡后,測得c(CO)∶c(CO2)=3∶2,下列說法正確的是

 (　　)

A.反應放出的熱量為0.04akJ

B.平衡時H2O的轉化率為40%

C.若將容器的體積壓縮為1 L,有利于該反應平衡正向移動

D.判斷該反應達到平衡的依據是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.實驗室有一瓶失去標簽的某白色固體,已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽,且其成分單一�，F某化學小組通過如下步驟來確定其成分:

(1)陽離子的確定:

實驗方法及現象:　                                              。

結論:此白色固體是鈉鹽。

(2)陰離子的確定:

①取少量白色固體于試管中,然后向試管中加入稀鹽酸,白色固體全部溶解,產生無色氣體,此氣體能使溴水褪色。

②要進一步確定其成分需補做如下實驗:取適量白色固體配成溶液,取少許溶液于試管中,加入BaCl2溶液,出現白色沉淀。

Ⅱ.確認其成分后,由于某些原因,此白色固體部分被空氣氧化,該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質固體中X的含量,具體步驟如下:

步驟Ⅰ　稱取樣品1.000 g。

步驟Ⅱ　將樣品溶解后,完全轉移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,用0.01 mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點。

按上述操作方法再重復2次。

(1)寫出步驟Ⅲ所發(fā)生反應的離子方程式　                           。

(2)在配制0.01 mol·L-1KMnO4溶液時若仰視定容,則最終測得變質固體中X的含量　　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)滴定結果如下表所示:

滴定

次數

待測溶液的

體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

2.20

20.20

則該變質固體中X的質量分數為　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有下列8種物質:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH。

(1)上述物質中屬于強電解質的是　　　　　(填序號),既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是　　　　　(填序號)。

(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　  。

(3)④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式為　　　　　　　　

　　　　                                　　　　。

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