Question

【題目】(1)CH4與Cl2發(fā)生反應的條件是________；實驗中可觀察到量筒內(nèi)液面________，量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，其中________是工業(yè)上重要的溶劑；飽和食鹽水中有少量固體析出，用飽和食鹽水而不用水的原因是______________________________。

(2)在濃硫酸作用下，苯在水浴加熱時可以與濃硝酸反應生成硝基苯，該反應的化學方程式為_____________

(3)寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式：__________________________________；實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)________________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

Answer 1

【答案】光照 上升 CHCl3和CCl4 抑制氯氣與水的反應，降低Cl2的溶解度 CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O BC

【解析】

（1）CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物質(zhì)；

（2）苯在濃硫酸的催化作用下可以與濃硝酸反應生成硝基苯；

（3）乙酸與乙醇在濃硫酸的作用下反應生成乙酸乙酯和水；飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸并吸收部分乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分層析出。

（1）CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物質(zhì)，隨著反應進行，Cl2不斷消耗，黃綠色逐漸消失。又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無色油狀液體，故量筒內(nèi)壁上有油滴，CHCl3、CCl4是工業(yè)上重要的溶劑，因生成的HCl易溶于水，量筒內(nèi)的壓強減小；量筒內(nèi)液面上升。HCl溶于水后，溶液中Cl－濃度增大，使NaCl固體析出，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度降低，所以用飽和食鹽水而不用水的原因是抑制氯氣與水的反應，降低Cl2在水中的溶解度，故答案為：光照，上升，CHCl3和CCl4，抑制氯氣與水的反應，降低Cl2的溶解度。

（2）苯在濃硫酸的催化作用下可以與濃硝酸反應生成硝基苯，反應方程式為：，故答案為：。

（3）乙酸與乙醇在濃硫酸的作用下反應生成乙酸乙酯和水，反應方程式為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O，實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸并吸收部分乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分層析出，所以BC正確，故答案為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O，BC。