下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量會減輕的是（　�。�
A、濃鹽酸
B、Na2O2
C、NaOH
D、濃硫酸
考點：鈉的重要化合物,濃硫酸的性質(zhì)
專題：
分析：A．濃鹽酸具有揮發(fā)性；
B．過氧化鈉與空氣中水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)，根據(jù)方程式判斷；
C．氫氧化鈉容易潮解，并吸收二氧化碳；
D．濃硫酸具有吸水性．
解答： 解：A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫揮發(fā)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液的質(zhì)量減小，故A正確；
B．過氧化鈉與空氣中水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，根據(jù)方程式可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，故B錯誤；
C．氫氧化鈉易吸水潮解，并與二氧化碳反應(yīng)而質(zhì)量變大，故C錯誤；
D．濃硫酸具有吸水性，吸收空氣 中水，溶液的質(zhì)量增加，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題是對物質(zhì)性質(zhì)的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將20g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（　　）
A、1.0mol
B、0.5mol
C、0.25mol
D、0.125mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各有機物的命名正確的是（　�。�
A、二溴乙烷
B、1，3-二甲苯
C、 乙基丁烷
D、CH2=CH-CH=CH21，3一二丁稀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置
 
；J的化學(xué)名稱為
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；反應(yīng)⑥的離子方程式
 
．
（3）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是
 
．
（4）寫出反應(yīng)E→F過程的現(xiàn)象
 
，及反應(yīng)方程式：
 
．
（5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液
 
（填“變”或“不變”）色，逐漸通入氯氣直至過量，可能觀察到現(xiàn)象是
 
從這一可能現(xiàn)象能得出結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（S）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
 
．已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)△H
 
0，△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）            
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）        
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
a．及時分離出NO2氣體      
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度            
d．選擇高效的催化劑
（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化情況如下圖所示．從圖中看到，反應(yīng)在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是
 
（填序號）
a．升溫                      
b．增大O2的濃度
c．使用催化劑                
d．增壓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將體積均為50mL的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入1mL  1.0×10-4mol?L-1 AgNO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、AgCl和AgI都沉淀
B、若加入AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
C、向AgI清液加入1mL 1.0×10-4mol?L-1 AgNO3溶液，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大
D、若取0.235克AgI固體放入100mL水（忽略體積變化），c（I-）為0.01mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列離子：K+，Mg2+，Ba2+，Cu2+，Na+，CO32-，SO42-，OH-，NO3-，Cl-等按其在溶液中大量共存的原則，將上述離子等分成二組（要求每組不少于兩種陽離子和兩種陰離子），則兩組分別是甲
 
 乙
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在一定溫度下達到平衡時，其平衡常數(shù)表達式正確的是（　�。�
A、K=[c（C）?c（H2O）]/[c（CO）?c（H2）]
B、K=[c（CO）?c（H2）]/[c（C）?c（H2O）]
C、K=[c（CO）?c（H2）/[c（H2O）]]
D、K=[c（H2O）]/[c（CO）?c（H2）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是
 
kJ．
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是
 
．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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