18．下列各物質(zhì)中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是①N2 ②Cl2 ③CO2 ④PCl5⑤H2O（　　）
A．全部B．①②③⑤C．①②③D．①②③④

分析 a．對于共價(jià)化合物，元素化合價(jià)的絕對值+該元素原子核外電子數(shù)=8，該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；
b．單質(zhì)分子通過電子式判斷，共用電子對數(shù)+原子最外層電子數(shù)=8；
c．對于離子化合物，對于陰離子，元素化合價(jià)的絕對值+該元素原子核外電子數(shù)=8，該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)．對于陽離子根據(jù)核外電子排布規(guī)律，書寫核外電子排布式判斷，以此來解答．

解答 解：①N2中氧原子之間形成3對共用電子對，共用電子對數(shù)+原子最外層電子數(shù)=8，N原子滿足8電子的結(jié)構(gòu)，故正確；
②Cl2中Cl原子之間形成1對共用電子對，共用電子對數(shù)+原子最外層電子數(shù)=8，Cl原子滿足8電子的結(jié)構(gòu)，故正確；
③CO2中C元素的化合價(jià)為+4，C原子核外電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；O元素化合價(jià)為-2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以|-2|+6=8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故正確；
④PCl5中P元素的化合價(jià)是+5價(jià)，P原子核外有5個(gè)電子，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，氯原子的化合價(jià)是-1，其化合價(jià)的絕對值是1，則1+7=8，所以Cl原子滿足8的結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；
⑤H2O中H原子化合價(jià)是+1，H原子核外有1個(gè)電子，所以1+1=2，所以H原子不滿足8電子，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷，為高頻考點(diǎn)，注意對于共價(jià)化合物元素化合價(jià)的絕對值+該元素原子核外電子數(shù)=8，該原子原子滿足8電子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵．注意陽離子的最外層電子數(shù)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有 （　�。�
A．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化
B．晶體中共價(jià)鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C
C．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＜石墨
D．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．凡是物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量的變化
B．凡是伴隨能量變化的都是化學(xué)變化
C．凡是放熱反應(yīng)都需要加熱
D．凡是放熱反應(yīng)都不需要加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（　�。�
A．所含共用電子對數(shù)為（$\frac{a}{7}+1$）NAB．所含碳?xì)滏I數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{7}$
C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是$\frac{33.6a}{14}$LD．所含原子總數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有3種，其中相對分子量分別為158、160、162．．在天然的單質(zhì)中，這三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1；1：1，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．此元素有三種同位素
B．其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù) $\frac{1}{2}$
C．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80
D．此元素單質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為160

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）有H、D、T三種原子它們之間的關(guān)系是同位素．各1mol的H2、D2、T2三種單質(zhì)中質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是1：1：1．
（2）下列過程需要破壞的作用力
①離子鍵  ②極性共價(jià)鍵  ③非極性共價(jià)鍵  ④氫鍵  ⑤分子間作用力
A．干冰熔化⑤   B．氫氧化鈉溶于水①  C．過氧化鈉溶于水①③
D．氯化氫氣體溶于水②  E．冰熔化②④
（3）由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)硫酸恰好反應(yīng)完．則消耗金屬的質(zhì)量9.75 g；0.3mol 電子通過了導(dǎo)線；稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱能完全分解．回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱能完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
（2）為檢驗(yàn)加熱分解后產(chǎn)物的成分并測定部分氣體產(chǎn)物的量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．A中的固體充分加熱較長時(shí)間后，通入氮?dú)�，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知分子式為C5H12O的化合物共有8種屬于醇類的同分異構(gòu)體，其中能消去水生成烯烴的醇有（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．“凱氏定氮法”測得奶粉中蛋白質(zhì)含量是由丹麥人約翰•凱達(dá)爾發(fā)現(xiàn)的．其原理是用強(qiáng)酸處理蛋白質(zhì)樣品，讓樣品中的氮元素釋放出來，通過測得氮的含量，再乘以系數(shù)6.38，即為蛋白質(zhì)含量．凱氏定氮法步驟如下：
①樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的奶粉試樣置于燒瓶中，加入稀硫酸及相應(yīng)的催化劑，一定條件下充分反應(yīng)，所的產(chǎn)物用于水溶解并冷卻后全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容．
②堿化蒸餾：量取一定容量瓶中溶液轉(zhuǎn)移至如圖所示的反應(yīng)管中，再加入足量NaOH溶液，塞好進(jìn)樣口橡皮塞．通入高溫水蒸氣，用吸收劑吸收產(chǎn)生的氨氣．③滴定：向吸收氨氣后的溶液中滴加2滴指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)HCl滴定至終點(diǎn)．根據(jù)以上知識回答下列問題：
（1）樣品處理的目的是將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4+；
（2）堿化蒸餾時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，冷凝管中冷卻水的進(jìn)水口為B（填“A”或“B”），如何通過簡單的實(shí)驗(yàn)確定生成的氨氣全部被水蒸氣蒸出并進(jìn)入錐形瓶內(nèi)取最后一滴冷凝流出液，用紅色石蕊試紙（或pH試紙）檢驗(yàn)不變藍(lán)（顯中性）．
（3）凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質(zhì)含量靈敏度高，操作簡單，缺點(diǎn)是無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質(zhì)．
（4）當(dāng)奶粉含下列雜質(zhì)或出現(xiàn)下列錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，會(huì)使所測奶粉中蛋白質(zhì)含量值“增加”的是AC．
A、含三聚氰胺（　　）　　
B．樣品入口未用蒸餾水沖洗
C．第①步定容時(shí)俯視刻度線　　　　　　　　　　　　
D．滴定開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)．

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