Question

13．Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為8．
②寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)的電子式．
③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在B．
A．共價(jià)鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．σ鍵 E．π鍵．

Answer 1

分析 ①以體心立方堆積形成的金屬鐵，結(jié)構(gòu)基元為2，兩個(gè)原子坐標(biāo)為（0，0，0），（$\frac{1}{2}，\frac{1}{2}，\frac{1}{2}$），以體心粒子看，周圍等徑且最近的粒子數(shù)為8個(gè)頂點(diǎn)的粒子；
②求等電子體通常采用的方法是上下左右平移元素，同時(shí)調(diào)控電子數(shù)得到；
③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-，是配離子，配體為CN^-，據(jù)此分析其中的價(jià)鍵類型．

解答 解：①以體心立方堆積形成的金屬鐵，內(nèi)部只有兩個(gè)原子，以體心粒子看，周圍等徑且最近的粒子數(shù)為8個(gè)頂點(diǎn)的粒子，因此配位數(shù)為8，
故答案為：8；
②等電子體是指原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同的粒子，與CN^-互為等電子體的單質(zhì)有N₂，電子式為，
故答案為：；
③[Fe（CN）₆]^4-，是配離子，配體為CN^-，含有共價(jià)鍵，配位鍵，CN^-中為C≡N^-，其中含有一根σ鍵和2根π鍵，綜上，不含有非極性鍵，
故選B．

點(diǎn)評 本題考察物質(zhì)的結(jié)構(gòu)基本知識，包含晶胞，等電子體原理，電子式的書寫，配合物的知識，價(jià)鍵類型的判斷．本題難度不大，是基礎(chǔ)題．