19.將質(zhì)量百分比濃度為a%,物質(zhì)的量濃度為C1 mol/L的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水,使之質(zhì)量百分比濃度為2a%,物質(zhì)的量濃度為C2 mol/L,則C1和C2的關(guān)系是(  )
A.C2=2C1B.C2>2C1C.C2<2C1D.C1=2C2

分析 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為:c=$\frac{1000ρw}{M}$,且硫酸的濃度越大,硫酸溶液的密度越大,設(shè)出a%的硫酸溶液的密度為x、2a%的硫酸溶液的密度為y,則x<y,然后根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$及題中數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷.

解答 解:設(shè)a%的硫酸溶液的密度為x、2a%的硫酸溶液的密度為y,則x<y,
則C1=$\frac{1000×x×a%}{98}$mol/L,C2=$\frac{1000×y×2a%}{98}$mol/L,
C1:C2=$\frac{1000×x×a%}{98}$mol/L:$\frac{1000×y×2a%}{98}$mol/L=$\frac{1}{2}$×$\frac{x}{y}$,
由于x<y,則$\frac{x}{y}$<1,則C1:C2<$\frac{1}{2}$,即:C2>2C1,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度中等,明確硫酸溶液密度與濃度的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關(guān)系.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.已知:2NO2 ?N2O4△H<0,CaO溶于水放熱,NH4Cl晶體溶于水吸熱.在3個(gè)體積相等的圓底燒瓶中充滿等量的NO2氣體,并分別放置在加有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中:(1)中加入CaO,(2)中加入NH4Cl晶體,(3)中不加任何其它物質(zhì),如圖所示.下列敘述正確的是( 。
A.(1)中紅綜色變深,(2)中紅棕色變淺B.(1)中紅綜色變淺,(2)中紅棕色變深
C.燒瓶(1)中氣體的壓強(qiáng)不變D.燒瓶(2)中氣體的壓強(qiáng)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識(shí),是學(xué)習(xí)研究其它化學(xué)知識(shí)的載體.
(1)從以上元素中選擇,在自然界中有游離態(tài)存在的除鐵、硫外還有N元素(填元素符號(hào)).
(2)離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料.一容器被離子交換膜分成左右兩部分,如圖所示.若該交換膜為陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子自由通過),左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液,右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量),一段時(shí)間后可觀察到右邊的現(xiàn)象為溶液由淺綠色變紅色,左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+;;
若該交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子自由通過),左邊充滿含2molNH4Al(SO42的溶液,右邊充滿含3molBa(OH)2的溶液,當(dāng)有2molSO42-通過交換膜時(shí)(若反應(yīng)迅速完全),則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為2:3.
(3)某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì),利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用.通入一定量的N2后,在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物,然后降溫至80℃,分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b.(注:石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃.)
①若a與過量的NaOH溶液反應(yīng),可得兩種鹽,其中一種鹽的水溶液具有粘合性,化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O.
②若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后,過濾,所得濾液中陰離子有Cl-、OH-、AlO2-;然后向?yàn)V液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀,寫出生成沉淀的離子方程式CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al(OH)3↓+CH3COO-+CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某科研單位利用石油裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2,其生產(chǎn)流程如圖1:
(1)該流程第Ⅰ步反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2.則P1<P2.(填“<”、“>”或“=”).該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c(CO){c}^{3}({H}_{2})}{c(C{H}_{4})c({H}_{2}O)}$.
(2)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表:
溫度/℃300500830
平衡常數(shù)K1291
①?gòu)纳媳矸治鐾茢啵摲磻?yīng)是△H<0(填“<”、“>”或“=”).
②在500℃時(shí),設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.010mol/L-1,在該條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為75%.
③如圖3表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況:圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度,或增加水蒸汽的量,或減少氫氣的量(寫出兩種). 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.下列實(shí)驗(yàn)描述符合事實(shí)的是( 。
A.鈉暴露在空氣中,表面變暗,生成白色固體氧化鈉
B.用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶,在酒精燈上點(diǎn)燃,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,產(chǎn)生白色固體
C.銅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,銅在任何條件下都不會(huì)生銹
D.用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱,迅速伸進(jìn)氧氣瓶中,劇烈燃燒火星四射,放出大量的熱,生成紅棕色的固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.關(guān)于鈉的說法中正確的是(  )
A.鈉是銀白色、有一定延展性的金屬,硬度很大
B.將鈉放在石棉網(wǎng)用酒精燈加熱,鈉劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成過氧化鈉
C.金屬鈉在空氣中燃燒,因氧氣濃度低,生成氧化鈉
D.鈉保存在煤油中,也可保存在CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式正確的是( 。
A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B.Fe(OH)3溶液氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.銅溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D.Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.圖1中a~f分別表示有H、C、N、Na、Si、Cu元素組成的單質(zhì),其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體,單質(zhì)分別對(duì)應(yīng)的熔點(diǎn)如圖所示:
(1)從電負(fù)性角度分析,C、Si和N元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镹>C>Si;
(2)圖1中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷,單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子中化學(xué)鍵的鍵角為180°.
(3)a與b元素形成的10電子中性分子X,X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過量,生成含d元素離子的化學(xué)式為[Cu(NH34]2+
(4)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如[Fe(H2NCONH26](NO33[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等.
①尿素(H2NCONH2)分子中C原子的雜化方式是sp2雜化.
②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=5.其分子結(jié)構(gòu)如圖2所示,F(xiàn)e(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于分子晶體(填晶體類型).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.乙酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( 。
A.1mol/L乙酸溶液的pH值約為2
B.乙酸能與水以任何比例互溶
C.10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D.向CaCO3粉末中加入乙酸溶液有CO2氣體生成

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同步練習(xí)冊(cè)答案