精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3．目前，世界上已合成了幾百種有機超導體，TCNQ是其中之一．TCNQ的分子結構如圖所示．下列關于TCNQ說法錯誤的是（　�。�
A．該物質化學性質活潑，易氧化易加成
B．該分子不是平面分子，不可能所有原子共面
C．分子式為C12H4N4
D．該物質難溶于水

分析 由結構簡式可知，分子中含C=C、C≡N，分別為平面、直線結構，分子中不含苯環(huán)，結合烯烴的性質來解答．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，故A正確；
B．C=C、C≡N，分別為平面、直線結構，且直接相連，則分子中所有的原子可能在同一平面內，故B錯誤；
C．由結構簡式可知分子式為C12H4N4，故C正確；
D．該物質含C、H、N元素，由烯烴的性質可知，該物質難溶于水，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴性質及知識遷移應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物中不可能含共價鍵B．共價化合物中可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵D．共價化合物中不含離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的是（　�。�
A．氯水B．碘酒C．HI水溶液D．溴蒸氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�
A．甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6KJ
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2?N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時的A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數B＞A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的HA溶液的pH小于HB溶液的pH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1-18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（　�。�
A．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2 np5
B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C．第四周期第9列元素是鐵元素
D．第9列中元素中沒有非金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內酰胺和己二酸的主要中間體．實驗室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學興趣興趣小組嘗試用中學化學更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關物質信息、實驗流程如圖1及實驗裝置如圖2如下：環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，相對水的密度：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．
                    回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）在反應開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液．
（3）加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經足量的實驗操作是用玻璃棒蘸（或用毛細管吸）取反應液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若不顯藍色，則NaHSO3溶液已足量．
（4）．為將餾出液的pH調至中性，可以加入的試劑是BD．
A、稀鹽酸    B、無水碳酸鈉     C、濃硫酸     D、氫氧化鈉固體
（5）調節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機層”時使用的主要儀器是c．（填圖3對應的字母）．
（6）實驗條件的優(yōu)化對實驗成敗至關重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．則該NaClO溶液的濃度是1.800mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．東京電力公司準備用海上鋼鐵“人工浮島”儲存福島核電站內放射性較低的污水．則海上鋼鐵“人工浮島”應貼的警示圖標是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽．
從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如圖甲；金屬離子含量與混合液pH、CuCl產率與混合液pH的關系圖如圖乙．

已知：金屬離子濃度為1mol•L-1時，Fe（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7，請回答下列問題：
（1）酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，析出CuCl晶體時的最佳pH在3左右．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+
（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
（4）產品濾出時所得濾液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想從濾液中獲取FeSO4•7H2O晶體，還需要知道的不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．為提高CuCl的產率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是OH-中和了反應中的H+，有利于平衡向右移動，提高CuCl的產率，但當OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．鈉、氫、氧、硫四種元素，試關于它們填寫下列空白：
（1）用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學式：（只需寫出一種）
單質Na，酸性氧化物SO2，堿性氧化物Na2O，酸H2SO4；，堿NaOH，鹽Na2SO4
（2）寫出上述物質間相互反應的化學方程式：
單質與酸2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
酸與堿性氧化物Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
堿與酸性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
單質與單質4Na+O2=2Na2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案