10．3.01×1022個(gè)O2的物質(zhì)的量是0.05mol；2mol H2O所含的分子個(gè)數(shù)是12.04×1023個(gè)，所含氫原子的物質(zhì)的量是4mol．

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，結(jié)合分子的構(gòu)成分析解答．

解答 解：3.01×1022個(gè)O2的物質(zhì)的量是n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.05mol；2mol H2O所含的分子個(gè)數(shù)是N=nNA=2mol×6.02×1023mol-1=12.04×1023，所含氫原子的物質(zhì)的量是2mol×2=4mol；
故答案為：0.05mol；12.04×1023；4mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握物質(zhì)的量、微粒數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HClO3═3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O．根據(jù)題意完成下列小題：
①在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是HClO3→Cl2（填化學(xué)式）．
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O2、HClO4（填化學(xué)式）；求所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量47.6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．工業(yè)上用粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）為原料制取氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）的生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生沉淀氫氧化鐵，用來制取FeCO3的流程如圖：

完成上述轉(zhuǎn)化過程中的離子方程式
①Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
②Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-、MnO4-；可能存在的離子有K+．
②寫出（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO32-═BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B．該反應(yīng)的△H＜0
C．生成新物質(zhì)的化學(xué)式為 Fe2S3
D．生成新物質(zhì)的總能量低于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對(duì)下列金屬采取的防護(hù)方法中，屬于電化學(xué)防護(hù)的是（　�。�
A．在輪船水線以下的船體裝上一定數(shù)量的鋅塊
B．在金屬表面進(jìn)行電鍍
C．在一定條件下對(duì)金屬進(jìn)行處理，在其表面形成一層致密的氧化膜
D．將鐵閘門與直流電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低比較正確的是（　�。�
A．鄰二甲苯（）、鄰羥基苯甲醛（）熔沸點(diǎn)均于其對(duì)應(yīng)對(duì)位取代物
B．鹵素元素的單質(zhì)及其氫化物的熔沸點(diǎn)隨原子半徑的增大而升高
C．石墨、金剛石、碳化硅、晶體硅、白磷、水、干冰熔沸點(diǎn)依次降低
D．NaCl、MgCl2、MgO、Al2O3熔沸點(diǎn)依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室提純流程如圖：

（1）操作b的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶，其中玻璃棒的作用是攪拌防止液體濺出．
（2）進(jìn)行步驟③后，判斷BaCl2過量的方法是取少量樣品于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則BaCl2過量（寫出步驟、現(xiàn)象）．
（3）步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖是可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時(shí)，只有正反應(yīng)在不斷進(jìn)行，速率在逐漸減小
B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度，在此條件下N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大
C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持恒定
D．t3以后，N2（g）、H2（g）、NH3（g）的物質(zhì)的量濃度相等

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