（8分）下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號

金屬質(zhì)量/g

金屬狀態(tài)

c(H2SO4) mol/L

實驗溫度/℃

金屬消失的時間/s

1

0.10

絲

0.7

20

250

2

0.10

絲

1.0

20

200

3

0.10

粉末

1.0

20

125

4

0.10

粉末

1.0

30

50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）反應(yīng)的離子方程式：         。

（2）①實驗1、2可得出的結(jié)論是             ；

②實驗2、3可得出的結(jié)論是             ；

③實驗3、4可得出的結(jié)論是             。

 

【答案】

（1）Fe +2H+══Fe 2+ + H2↑

（2）①反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快   ②反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快

③反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越快

【解析】（1）鐵是活潑的金屬，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。

（2）①實驗1、2中只有硫酸的濃度不同，根據(jù)金屬消失的時間可知，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。②實驗2、3只有金屬的表面積不同，所以根據(jù)金屬消失的時間可知，反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。③實驗3、4中只有溫度是不同的，所以根據(jù)金屬消失的時間可知，反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越快。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）將20g Ba（OH）2?8H2O晶體與10g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻片上．用玻璃棒迅速攪拌，一會兒可發(fā)現(xiàn)水結(jié)冰并將玻片粘在燒杯上．
①實驗中玻璃棒的作用是
攪拌、混合反應(yīng)物，促進反應(yīng)進行
攪拌、混合反應(yīng)物，促進反應(yīng)進行
．
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O
Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O
．
③通過
水結(jié)冰使玻片與燒杯粘在一起
水結(jié)冰使玻片與燒杯粘在一起
現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；這是由于反應(yīng)物的總能量
小于
小于
（填“小于”或“大于”）生成物的總能量．
（2）下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①該金屬與稀硫酸進行的反應(yīng)屬于
ACDE
ACDE

A．放熱反應(yīng)   B．復(fù)分解反應(yīng)  C．氧化還原反應(yīng)  D．離子反應(yīng)  E．置換反應(yīng)
②實驗1、2可得出的結(jié)論是
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
；實驗3、4可得出的結(jié)論是
反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快
反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快
．
③如果將實驗用的金屬絲先浸入硫酸銅溶液一段時間后，再取出進行上述實驗4，則反應(yīng)需要的時間應(yīng)
＜
＜
（填“＞”或“＜”）50s，你認(rèn)為比較合理的解釋是：
金屬與置換出的銅構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率
金屬與置換出的銅構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率
．
④若將該金屬與鐵用導(dǎo)線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡．該金屬的金屬活動性比鐵
強
強
 （選填“強”或“弱”），鐵在該原電池中作
正
正
極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號 金屬質(zhì)量/g 金屬狀態(tài) c（H2SO4） mol/L 實驗溫度/℃ 金屬消失的時間/s
1 0.10 絲 0.7 20 250  
2 0.10 絲 1.0 20 200  
3 0.10 粉末 1.0 20 125  
4 0.10 粉末 1.0 30 50  
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）反應(yīng)的離子方程式：
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
．
（2）①實驗1、2可得出的結(jié)論是
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
；
②實驗2、3可得出的結(jié)論是
反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快
反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快
；
③實驗3、4可得出的結(jié)論是
反應(yīng)物溫度越大，反應(yīng)速率越快
反應(yīng)物溫度越大，反應(yīng)速率越快
．

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科目：高中化學(xué) 來源：09～10年增城市高一下學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)卷 題型：填空題

下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號
金屬
質(zhì)量/g
金屬
狀態(tài)
c(H2SO4)
mol/L
V(H2SO4)
mL
溶液溫度/℃
金屬消失的時間/s
反應(yīng)前
反應(yīng)后
1
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
2
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
3
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
4
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量       （選填“高”、“低”或“相等”）。
（2）實驗1、2可得出的結(jié)論是                                         ；
實驗3、4可得出的結(jié)論是                                         。
（3）若將該金屬與鐵用導(dǎo)線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡。該金屬的金屬活動性比鐵     （選填“強”或“弱”），鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省揚州市邗江區(qū)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（8分）下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號
金屬質(zhì)量/g
金屬狀態(tài)
c(H2SO4) mol/L
實驗溫度/℃
金屬消失的時間/s
1
0.10
絲
0.7
20
250
2
0.10
絲
1.0
20
200
3
0.10
粉末
1.0
20
125
4
0.10
粉末
1.0
30
50
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）反應(yīng)的離子方程式：        。
（2）①實驗1、2可得出的結(jié)論是            ；
②實驗2、3可得出的結(jié)論是            ；
③實驗3、4可得出的結(jié)論是            。

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