Question

在一個密閉容器中有可逆反應：A + 2B(g)3C(g)，該反應在不同條件下的生成物C的百分含量ω(C)與反應時間t有如圖所示關系。根據(jù)上述圖象判斷下列說法錯誤的是

A．T₁＜T₂，該可逆反應的正反應為放熱反應

B．P₁＜P₂ ，A為非氣態(tài)物質(zhì)

C．達到平衡時，再加入少量反應物A，可使反應物B的轉(zhuǎn)化率增大

D．恒容條件下混合氣體的密度保持不變時反應一定達到平衡

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】T₂先達到平衡，說明溫度高，反應速率快。但平衡時C的含量低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，即正反應是放熱反應，A正確。P₂先達到平衡，說明壓強大，反應速率快。但平衡時C的含量低，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，即正反應是體積減小的可逆反應，所以A一定不是氣態(tài)，選項B正確。由于A不是氣態(tài)，改變其物質(zhì)的量，平衡不移動，C不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中，容積不變，但氣體質(zhì)量是變化的，所以選項D正確。答案選D。