Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、把銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后一起插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
• B、取5mL0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液，滴加0.1mol?L^-1KI溶液5～6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度
• C、硫酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生無(wú)色氣體，證明非金屬性S＞C
• D、水的沸點(diǎn)較高是因?yàn)樗�分子中的氫氧鍵鍵能較大

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,含有氫鍵的物質(zhì),二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：A、正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子；
B、FeCl₃溶液與KI溶液反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)eCl₃過(guò)量；
C、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)；
D、沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與氫鍵有關(guān)．

解答： 解：A、把銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后一起插入三氯化鐵溶液中，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，沒(méi)有鐵單質(zhì)生成，故A錯(cuò)誤；
B、取5mL0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液，滴加0.1mol?L^-1KI溶液5～6滴，由于FeCl₃過(guò)量，剩余的三價(jià)鐵離子遇到KSCN溶液，溶液呈紅色，不能說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，已知最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，則證明非金屬性S＞C，故C正確；
D、水的沸點(diǎn)較高是因?yàn)樗�分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與氫氧鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理、三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)、非金屬性強(qiáng)弱的比較、氫鍵等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用的考查，難度不大．