【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有A、B、C、D 四種元素,其中 A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子,A+比B-少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p 軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A+與D2-離子數(shù)之比為 2∶1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于___________(填寫(xiě)“六方” 、 “面心立方” 或“體心立方”)堆積,空間利用率為____________。
(2)C3-的電子排布式為__________,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生雜化,CB3分子的VSEPR模型為_________。
(3)C的氫化物極易溶于水,請(qǐng)解釋原因__________________。
(4)D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是________________(用元素符號(hào)表示);用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明 B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:____________________。
(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞,該晶胞與 CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似,設(shè)晶體密度是 ρ g·cm-3。R晶體中A+和D2-最短的距離為____________cm。(阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示,只寫(xiě)出計(jì)算式,不用計(jì)算)
【答案】(1)體心立方(1分)68%(2分);
(2)1s22s22p6(2分)四面體形(2分);
(3)氨分子和水分子間可以形成氫鍵,且氨分子和水分子均為極性分子,相似相溶,氨分子和水分子還可以發(fā)生反應(yīng),氨氣極易溶于水(2分);
(4)Cl>P>S(2分)H2S+Cl2=2HCl+S↓(2分)
(5)(2分)
【解析】試題分析:B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿,B為Cl元素;B-離子為Cl-離子,A+比B-少一個(gè)電子層,A+為Na+離子;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,C原子的外圍電子排布為ns2np3,是第ⅤA族元素,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大,所以為N元素;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,為第ⅥA族元素,最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%,可推知D的相對(duì)原子質(zhì)量為32,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),所以質(zhì)子數(shù)為16,D為S元素,A+是Na+離子,R是由Na+離子與D2-離子以2:1形成的離子化合物,D2-離子是S2-離子,R是硫化鈉。
(1)鈉元素屬于A2密堆積式,該晶胞含有2個(gè)原子,所以Na元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于體心立方,其空間利用率為68%;
(2)N3-核外有10個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知,該離子基態(tài)核外電子排布式為:ls22s22p6,CB3分子為NCl3分子,N原子有一對(duì)孤對(duì)電子,與Cl原子成3個(gè)δ鍵,所以CB3分子的VSEPR模型為四面體形;
(3)C的氫化物是氨氣,一體積水能溶解700體積氨氣,氨氣分子和水分子之間可以形成氫鍵,且氨氣分子和水分子都是極性分子,根據(jù)相似相溶原理知,氨氣極易溶于水;
(4)同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素,所以P、S、Cl元素的第一電離能大小順序是:Cl>P>S;同一周期元素中,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大,一般來(lái)說(shuō)電負(fù)性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),如在H2S+Cl2=2HCl+S↓反應(yīng)中,Cl2的氧化性大于O2的氧化性;
(5)該晶胞中鈉離子個(gè)數(shù)=8,氧離子個(gè)數(shù)=8×1/8+6×1/2=4,晶胞的體積=,晶胞的邊長(zhǎng)=cm,四個(gè)氧離子和一個(gè)鈉離子構(gòu)成正四面體,鈉離子位于正四面體的體心上,四個(gè)氧原子位于正四面體的頂點(diǎn)上,鈉原子位于體心上,正四面體的棱長(zhǎng)=,設(shè)氧離子和鈉離子的距離為x,在正三角形BCD中(如下圖所示),BE的長(zhǎng)=,BO和OE的長(zhǎng)之比為2:1,所以BO的長(zhǎng)==,(AO的邊長(zhǎng))2=()2-()2,x2=()2+ AO的邊長(zhǎng))2,所以x=cm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中,3I-+S2O===I+2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-)/mol/L | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c(S2O)/mol/L | 0.040 | 0.040 | 0.060 | 0.020[ | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是:___________________。
(2)根據(jù)①、②、⑤三個(gè)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù),推測(cè)顯色時(shí)間t1=____________。
(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)_________(填字母)。
a.<22.0 s b.22.0~44.0 s c.>44.0 s d.?dāng)?shù)據(jù)不足,無(wú)法判斷
(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和兒粒鈉塊,再?gòu)腢形管高端加入水(含有酚酞),趕出空氣,一會(huì)兒點(diǎn)燃酒精燈加熱銅絲。
根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)過(guò)程中金屬鈉除了逐漸變小外,還有什么現(xiàn)象? 。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方
程式為_(kāi)_______________。
(2)銅絲的變化現(xiàn)象 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,
II.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問(wèn)題:
(1)配制1L上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有:量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤(pán)天平、 、 。(在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱)。
(2)在溶液配制過(guò)程中, 下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是 。
A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
(3)一鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3-的溶液中,逐滴加入2.5mol·L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(ml)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. x-y=2×10-3mol B. 原溶液的pH=2
C. 原溶液中n(Cu2+)=0.025mol D. 原溶液中c(NH4+)=7.5×10-3mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有等體積、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是( )
A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、M、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;M是周期表中電負(fù)性最大的元素;Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍;R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布圖是___________;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是___________(元素名稱)。
(2)XY2離子的立體構(gòu)型是___________;R2+的水合離子[R(H2O)4]2+中,提供孤電子對(duì)的原子是___________(元素符號(hào))。
(3)已知XH3易與R2+形成配離子,但XM3不易與R2+形成配離子,其原因是______________________。
(4)Y與R所形成的化合物晶體晶胞如下圖所示,該晶體的化學(xué)式:___________;晶胞參數(shù)如下圖所示,則該晶胞密度是___________g·cm-3(列式并計(jì)算結(jié)果,保留小數(shù)點(diǎn)兒后一位)。
(5)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是___________(填標(biāo)號(hào))。
a.CF4b.CH4c.NH4+d.H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、X、Y 為元素周期表中六種主族元素,其原子序數(shù)依次增大,均小于54;常溫下 A2B呈液態(tài);高純 C單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料; D、X、Y 原子最外層電子數(shù)均為 7;過(guò)渡元素 Z與 B可形成多種化合物,其中紅棕色粉末 Z2B3常用作紅色油漆和涂料。
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)將D2的水溶液加入淺綠色的 ZD2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
(2)學(xué)生甲認(rèn)為 X2和 Y2都可能將 Z2+氧化為 Z3+,他推理的依據(jù)是_______________。
(3)學(xué)生乙認(rèn)為 X2能將 Z2+氧化為 Z3+,但 Y2不能。學(xué)生乙推理的依據(jù)是____________。
(4)A與 B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 W。 W 的水溶液呈弱酸性,常用作無(wú)污染的消毒殺菌劑等。
①W 的電子式為___________,W 的第一步電離方程式為____________。
②如果配制 W 溶液的水中含有 Z3+,會(huì)削弱 W 的消毒殺菌能力,甚至?xí)耆⒕饔谩T囉没瘜W(xué)方程式表示其原因:________________。
(5)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與元素 C 同主族;常溫下其單質(zhì)在空氣中,錫、鍺不反應(yīng),而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛;鍺與鹽酸不反應(yīng),而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論:
①鍺的原子序數(shù)為___________;
②它們+4 價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是
A. 在 16g18O2中含有NA個(gè)氧原子
B. 16gCH4中含有4NA個(gè)C-H 鍵
C. 22g 某氣體含分子數(shù)為 0.5NA,則其摩爾質(zhì)量為 44
D. 含 NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中, Na+的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列兩組熱化學(xué)方程式中,有關(guān)ΔH的比較正確的是( )
①NaOH(aq)+H2SO4(濃)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH2
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH4
A.ΔH1>ΔH2;ΔH3<ΔH4 B.ΔH1>ΔH2;ΔH3>ΔH4
C.ΔH1=ΔH2;ΔH3<ΔH4 D.ΔH1<ΔH2;ΔH3>ΔH4
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