12．能與Fe3+反應(yīng)，且能證明Fe3+具有氧化性的是（　　）
①SCN-�、贔e　 ③Fe2+　④Cu  �、軴H-．
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．②④D．④⑤

分析 根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和氧化還原反應(yīng)原理作答，離子反應(yīng)發(fā)生的條件為：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑的電子化合價(jià)降低．

解答 解：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件可知：①Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3②2Fe3++Fe=3Fe2+④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑤Fe3++3OH-=Fe（OH）3，③Fe2+和鐵離子不反應(yīng)，故先排除③，在三個(gè)離子反應(yīng)中只有②④屬于氧化還原反應(yīng)，且Fe3+作氧化劑．
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件和氧化還原反應(yīng)原理，注意Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 此離子反應(yīng)能夠發(fā)生且常用于Fe3+的檢驗(yàn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于下式表示的有機(jī)物的性質(zhì)敘述中不正確的是（　�。�
A．它有酸性，能與純堿溶液反應(yīng)
B．它可以水解，水解產(chǎn)物只有一種
C．1 mol該有機(jī)物最多能和7 mol NaOH反應(yīng)
D．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應(yīng)為：Ur-+Na+?NaUr（s）；又知，關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動D．以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)備利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4來驗(yàn)證濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響．
【實(shí)驗(yàn)藥品及儀器】：0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L-1的稀H2SO4、熱水、冷水、蒸餾水、量筒、燒杯、試管（若干）、膠頭滴管等．
【實(shí)驗(yàn)步驟】：
（1）寫出反應(yīng)的方程式Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）驗(yàn)證濃度對反應(yīng)速率的影響：
該同學(xué)想通過改變Na2S2O3的濃度來驗(yàn)證濃度對反應(yīng)速率的影響．為了得到令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為他在實(shí)驗(yàn)中必須做到一致的幾個(gè)因素是
①所取稀硫酸的體積
②溶液的總體積（或③兩組溶液必須同時(shí)混和）  …（可不填滿，也可補(bǔ)充）．
（3）驗(yàn)證溫度對反應(yīng)速率的影響：
該同學(xué)在兩個(gè)燒杯中放入了等量的適量的熱水和冷水，為了得到令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為他在實(shí)驗(yàn)中必須做到一致的幾個(gè)因素是
①所取稀硫酸的體積
②所取Na2S2O3溶液的體積（或③兩組溶液必須同時(shí)混和）  …（可不填滿，也可補(bǔ)充）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
①二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳 
②液態(tài)水汽化
③鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
④Ba（OH）2•8H2O固體與NH4Cl固體反應(yīng)
⑤生石灰跟水反應(yīng)．
A．①②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol•L-1 鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的兩種玻璃用品是溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會比（1）測出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）為了測其酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是C（填字母）
①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積
③比熱容   ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
⑤生成水的物質(zhì)的量 ⑥反應(yīng)前后溫度變化
⑦操作所需的時(shí)間
A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．18gD2O中含的質(zhì)子數(shù)為9 NA
B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10×6.02×1023
C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3 NA
D．1molNa 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組儀器：①漏斗 ②容量瓶 ③滴定管 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶．常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．②⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A． 和 B．和
C．CH3CH2CH3和CH2=CHCH3D．和

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