【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用Na2O2作為供氧劑:

(1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱鈉的方法制備Na2O2,Na2O2_______色固體,實(shí)驗(yàn)室制備Na2O2的化學(xué)方程式_______,試寫(xiě)出Na2O2CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(2)現(xiàn)有mg含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體,6molL1 鹽酸和蒸餾水)請(qǐng)從如圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),測(cè)定Na2O2試樣的純度。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中Na2O2Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________、__________。

②應(yīng)選用的裝置的連接順序應(yīng)是___________。

③若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算出試樣中Na2O2的純度為:__________

【答案】淡黃色 2NaO2Na2O2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH G→A→B→F 78%

【解析】

(1)NaO2在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色的Na2O2,Na2O2能夠與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣;

(2)根據(jù)Na2O與水反應(yīng)但不產(chǎn)生O2,Na2O2與水反應(yīng)有O2產(chǎn)生。在裝置⑤中用H2O與樣品反應(yīng),產(chǎn)生的O2通過(guò)A進(jìn)入到裝置①中,通過(guò)排水方法收集O2,反應(yīng)產(chǎn)生的O2的體積通過(guò)裝置④的量筒讀出結(jié)合試樣質(zhì)量和有關(guān)化學(xué)方程式,計(jì)算Na2O2的質(zhì)量和含量。

(1)NaO2在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2Na2O2是淡黃色的固體,制備Na2O2的反應(yīng)方程式為:2NaO2Na2O2Na2O2能夠與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)方程式為:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2;

(2)①在實(shí)驗(yàn)中Na2O2H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOHO2,反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;Na2OH2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2O+H2O=2NaOH

②使用裝置⑤(試樣與足量水反應(yīng)的裝置)、①和④(量度O2體積的裝置)來(lái)測(cè)定試樣中Na2O2的純度。由于①和④是排水方法量取氣體的體積,所以裝置接口連接順序?yàn)?/span>G→A→B→F;

n(O2)==0.01mol,由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2可知 n(Na2O2)= n(O2)=0.02mol,則 m(Na2O2)=0.02mol×78g/mol=1.56g,試樣中Na2O2的純度為×100%=78%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1AB中的反應(yīng)物分別是濃鹽酸和MnO2.寫(xiě)出所發(fā)生的化學(xué)方程式_____,進(jìn)入裝置C的氣體中所含雜質(zhì)是__________

2)漂白粉的有效成分是_____(填化學(xué)式);D中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______

3)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的Ca(ClO)2產(chǎn)率偏低.該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng):

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是_____

②為避免另一副反應(yīng)的發(fā)生,應(yīng)采取的措施是_____

4)若將該實(shí)驗(yàn)中殘留的Cl2,緩慢通入KI溶液至過(guò)量,則溶液先變黃后變無(wú)色,且可檢測(cè)到HIO3;寫(xiě)出并配平該變無(wú)色反應(yīng)的化學(xué)方程式:5Cl2+I2+__________若將KI改為KBr溶液,則溶液變?yōu)?/span>_____色,未檢測(cè)到HBrO3的存在.由上述事實(shí)推測(cè),Cl2、HIO3HBrO3的氧化性由強(qiáng)到弱的次序是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1mol/LK2SO4溶液、0.2mol/LAl2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )

A1:1:1 B2:1:2 C1:1:2 D2:1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 500mL2mol·L-1 FeCl3溶液中Cl數(shù)目為3NA,且n(Cl)/n(Fe3+)=3

B. 電解法精煉銅,陰極析出1 mol Cu時(shí),陽(yáng)極失去的電子數(shù)為2NA

C. 64gSO2與足量的O2在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)目為NA

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNH3通入水中制成氨水,溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為

2Fe元素位于周期表的 區(qū);FeCO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為 ;已知:原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 (填化學(xué)式)

3)在CH4、CO2CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有

4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-離子的空間構(gòu)型為 。BC、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為 (寫(xiě)2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用98%的濃H2SO4ρ=1.84gcm-3)配制500mL0.2molL-1H2SO4溶液,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)步驟

有關(guān)問(wèn)題

1)計(jì)算所需濃H2SO4,體積為(保留一位小數(shù))

需要濃H2SO4體積為 _____ mL

2)量取濃H2SO4

_____ mL量簡(jiǎn)量取所需濃H2SO4(填“6”、“10”“50”“100”

3)在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4

向盛有一定量水的燒杯中沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入濃H2SO4,并不斷攪拌。冷卻到室溫。

4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至 _____ ③中(填實(shí)驗(yàn)儀器);

玻璃棒的作用是: ____________ 。

5)并用少量水洗滌燒杯內(nèi)壁23次,洗滌液也都注入容量瓶。

現(xiàn)如下情況,使所配溶液濃度偏高的是_____

A沒(méi)有進(jìn)行操作步驟(5);

B定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面在刻度線以下,繼續(xù)加水至刻度線;

C容量瓶沒(méi)干燥,底部有少量蒸餾水;

D在定容觀察液面時(shí),俯視刻度線;

6)輕輕搖勻容量瓶,使溶液混合均勻

7)將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶刻度線下12cm ,用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至 刻度線 ,蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】漂白粉的有效成分是______,制取漂白粉的反應(yīng)方程式為______,漂白粉漂白和消毒的主要原因是:_______(文字表述),漂白粉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置失效的原因是:__________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物G是一種香料,存在于金橘中,以烷烴A為原料合成G的路線如下:

已知:CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH

1)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是___。

2)已知BA的一氯代物,且B分子中只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___

3C的一種同分異構(gòu)體具有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。

①能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②苯環(huán)上的一氯代物有3種。

5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出為原料合成成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑,在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲(chóng)劑的生產(chǎn)過(guò)程中有重要作用。現(xiàn)在擬用干燥的Cl2SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)。

已知:硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體,熔點(diǎn)54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中發(fā)煙;長(zhǎng)期放置或者100°C以上發(fā)生分解,生成二氧化硫和氯氣;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)儀器C的名稱(chēng)是_______________,冷凝管的進(jìn)水方向______(“a”“b”)。

(2)下列操作或描述正確的是_________________。

A.將70%硫酸換成98.3%硫酸,可以加快制取SO2的速率

B.實(shí)驗(yàn)中通過(guò)觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等,可控制兩種反應(yīng)物體積相等

C.裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液,減小氯氣的溶解度

D.裝置己防止污染,又防止硫酰氯變質(zhì)

(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯,寫(xiě)出反應(yīng)方程式:____________________。

(4)硫酰氯在潮濕空氣中發(fā)煙,原因是_______________________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)若反應(yīng)中消耗的二氧化硫體積為560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),最后經(jīng)過(guò)分離提純得到2.7 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。

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