【題目】金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性,在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空:
(1)鋁原子核外電子云有___種不同的伸展方向,有___種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)鎵(Ga)與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學方程式___。
(3)硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可寫成氧化物形式___。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___。長石是鋁硅鹽酸,不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為___。
(4)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上常用的方法。如:2Al+4BaO3Ba↑+BaOAl2O3。常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性___(選填“強”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是___。
a.高溫時Al的活潑性大于Ba b.高溫有利于BaO分解
c.高溫時BaOAl2O3比Al2O3穩(wěn)定 d.Ba的沸點比Al的低
【答案】4 13 GaCl3+3NH3·H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓ Na2O·CaO·6SiO2 SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O CaAl2Si2O8 弱 d
【解析】
鋁原子核外有13個電子,其運功狀態(tài)各不相同。鎵與鋁同族,所以鎵的氯化物和氨水的反應(yīng)可以類比氯化鋁與氨水的反應(yīng)。鋁位于周期表第三周期IIIA族,鋇位于第六周期第IIA族。
(1)鋁原子的電子排布為1s22s22p63s22p1,13個電子的運動狀態(tài)各不相同,其中包含s能級的1種軌道和p能級的3種軌道,一共四種軌道,即有4個不同的伸展方向;
(2)類比氯化鋁與氨水的反應(yīng),可知鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學方程式為GaCl3+3NH3·H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓;
(3)Na2CaSi6O14寫成氧化物形式為Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開,是因為氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可知,O原子的物質(zhì)的量分數(shù)為。根據(jù)不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同,則一分子鈣長石含有13個原子,其中O為8,假設(shè)鈣、鋁、硅的原子個數(shù)分別為x、y、z,則x+y+z=5,根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0可知,x+3y+4z=16,聯(lián)立方程可得,x=1、y=2、z=2,鈣長石的化學式為CaAl2Si2O8;
(4)根據(jù)元素周期律可知,常溫下Al的金屬性比Ba弱,利用2Al+4BaO3Ba↑+BaOAl2O3可制取Ba,是利用Ba的沸點比Al低,高溫時Ba轉(zhuǎn)化為氣體逸出,使反應(yīng)正向進行。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;
(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);
(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學們設(shè)計了如下裝置:
試回答下列問題:
①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學方程式為:_________;
④某學生按圖2進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成尿素的反應(yīng)為:2NH3 (g) +CO2 (g)CO(NH2)2(s) +H2O (g) +Q(Q>0)一定條件下,在10 L的恒容密閉容器中,充入2molNH3和1molCO2。反應(yīng)經(jīng)5min后達到平衡,測得容器中的濃度為0.05mol/L。完成下列填空:
(1)平均反應(yīng)速率v(NH3)=_____________。
(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是__________(填序號)。
a.2v正(NH3)=v逆(H2O) b.氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c. NH3和CO2的比例保持不變 d.氣體的壓強不再發(fā)生變化
(3)為提高尿素的產(chǎn)率,工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)要素時,合適的反應(yīng)條件是_______。(填序號)
a.200℃ b.800℃ c.101kPa d.24000kPa
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達到平衡,當單獨改變下述條件后,有關(guān)敘述錯誤的是( )
A.加催化劑,v正、v逆都發(fā)生變化,且變化的程度相等
B.加壓,v正、v逆都增大,且v正增大的程度大于v逆增大的程度
C.降溫,v正、v逆都減小,且v正減小的程度小于v逆減小的程度
D.增大氮氣的濃度的時刻,v正、v逆都增大,且v正增大程度大于v逆增大程度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-Q kJ/mol(Q>0)可處理NO2、SO2等大氣污染物,具有十分重要的意義。完成下列填空:
(1)該反應(yīng)中被氧化是元素是_________;寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=_________。增大NO2濃度,平衡常數(shù)K_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)若上述反應(yīng)在密閉容器中進行,能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________(選填編號)。
a. 混合氣體顏色保持不變 b. NO2和NO的體積比保持不變
c. 每消耗1 mol SO2的同時生成1 mol SO3 d. 體系中氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
(3)一定溫度下,在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應(yīng),t min內(nèi),SO2的物質(zhì)的量下降了a mol,則這段時間內(nèi)v(NO2)=_________(用相關(guān)字母表示)。
(4)請寫出兩種能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施____________、______________。
(5)其他條件相同,催化劑不同時,上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖。不考慮催化劑價格因素,生產(chǎn)中選擇Fe2O3作催化劑的主要原因是___________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸氫納俗稱“小蘇打”,是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物,可用作膨松劑,制酸劑,滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。
(1)某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品,用0.1000mol/L鹽酸滴定,耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定,需用硫酸____________mL(保留兩位小數(shù))。
(2)某溶液組成如表一:
化合物 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl |
質(zhì)量(kg) | 814.8 | 400.3 | 97.3 |
問該溶液通入二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二:
化合物 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl |
質(zhì)量(kg) | 137.7 | 428.8 | 97.3 |
計算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量(保留1位小數(shù))。____________
(3)將組成如表二的溶液加熱,使碳酸氫鈉部分分解,溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg,補加適量碳酸鈉,使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸鈉質(zhì)量(保留1位小數(shù))。____________
(4)某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8×103L(標準狀況),獲得純的碳酸氫鈉溶液,測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學式____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某甲酸溶液中含有甲醛,用下列方法可以證明的是
A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸,有磚紅色的沉淀
B.加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.將試液進行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.加入足量氫氧化鈉后,蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能源、材料已成為當今科學研究的熱點。請回答下列問題:
(1)單質(zhì)A的燃燒熱大,可作燃料。已知A為短周期元素,其氣態(tài)原子逐個失去1~4個電子所需能量(電離能)如表所示。若該原子核外電子有三層,則該元素位于周期表______族,寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式:______.
I1 | I2 | I3 | I4 | … | |
電離能(kJ/mol) | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | … |
(2)如圖是超導材料元素在周期表中的分布,上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是______(填元素符號),其原子最外層有______種運動狀態(tài)不同的電子,寫出其最高價氧化物對應(yīng)水化物在水溶液中的電離方程式:______。
(3)上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子,其化學鍵鍵長和鍵角都相等,則該分子的空間構(gòu)型為______,該物質(zhì)為______分子(選填“極性”或“非極性”)。
(4)鐵單質(zhì)在高溫下會與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體,且每生成1mol該易燃氣體放出37.68kJ熱量,請寫出此反應(yīng)的熱化學方程式:______。
(5)取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中,加入20mL 1mol/L的NaOH溶液,恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是______(選填編號)。
a.Mg作負極,Al作正極
b.若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸,則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少2/3
c.若把NaOH中的H換成D(D為重氫),生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1:2。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求填空:
(1)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料,已知25℃,101KPa時:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) △H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學方程式為___。
(2)某溫度時水的離子積Kw=1.0×10-13,則該溫度時純水的pH__7(填“>”、“<”或“=”)。該溫度下,pH=2的CH3COOH溶液中,c(OH-)=__。
(3)向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3固體(忽略體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為___、___(填“減小”“增大”或“不變”)。
(4)同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者,比較兩份溶液中所含陰離子總濃度大小為c(NaA)__c(NaB)(填“>”、“<”或“=“)。
(5)25℃時,某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L,使Fe3+恰好完全沉淀的pH為__。(已知:當離子濃度小于或等于10-5mol/L認為完全反應(yīng);Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38,lg2=0.3)
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