【題目】已知98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3。
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L1。
(2)①用該濃度的硫酸配制500 mL 0.1 mol·L1硫酸時(shí),需該濃度的硫酸的體積為mL,用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
②下列操作會(huì)使所配硫酸濃度偏高的是。
A.未洗滌燒杯和玻璃棒 B.定容時(shí),加水超過刻度線后,吸出多余部分
C.定容時(shí),俯視刻度線 D.容量瓶洗凈后未干燥
(3)取稀釋后的適量硫酸與足量的鋅粒反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2 , 則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)。

【答案】
(1)18.4
(2)2.7,500 mL容量瓶,膠頭滴管,C
(3)NA (6.02×1023
【解析】(1)c =(1000ρω)/M= molL-1=18.4 molL-1。
(2)①根據(jù)稀釋定律:c1V1=c2V2得,18.4 molL-1×V mL×10-3LmL-1=0.1molL-1×500 mL×10-3LmL-1,解得V≈2.7;用濃硫酸配制500 mL 0.1 molL-1硫酸用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外,還有500 mL容量瓶和定容用的膠頭滴管。②根據(jù)c=n/V,誤差分析時(shí)主要看操作造成n和V的變化;A項(xiàng),未洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)使n偏小,則c偏低;B項(xiàng),定容時(shí),加水超過刻度線,會(huì)使V偏大,則c偏低,即使吸出多余部分,也不會(huì)改變濃度偏低的事實(shí)(因?yàn)槲龅氖侨芤?;C項(xiàng),定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)使V偏小,則c偏高;D項(xiàng),容量瓶洗凈后未干燥不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。綜上,選C。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2的物質(zhì)的量是:11.2L÷22.4Lmol-1=0.5mol,根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,H元素化合價(jià)由0升為+1,若生成1molH2則轉(zhuǎn)移2mol電子,所以生成0.5molH2則轉(zhuǎn)移1mol電子,即生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA(6.02×1023)。
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解物質(zhì)的量濃度的概念的相關(guān)知識(shí),掌握以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度;符號(hào)CB=nB(mol)/V(L) (nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,V是溶液體積),單位是mol·Lˉ1,以及對(duì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的理解,了解配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位,請(qǐng)結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識(shí)回答下列問題.
(1)含碳量在0.03%~2%之間某合金,是目前使用量最大的合金,這種合金是
A.鋁合金
B.青銅
C.鎂合金
D.鋼
(2)FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板,反應(yīng)的離子方程式為
(3)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的Na2O2后,過濾,將濾渣投入足量的鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是(填字母)
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
(4)4Fe(NO32的高純度結(jié)晶體是一種紫色潮解性固體,適合于制磁性氧化鐵納米粉末,工業(yè)上用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3及其它不反應(yīng)的物質(zhì))制取Fe(NO32晶體的方法如圖: ①第1步反應(yīng)若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解,濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式為
②磁性氧化鐵的化學(xué)式為 , 試寫出Fe2O3與硝酸反應(yīng)的離子方程式
③操作1的名稱為 , 操作2的步驟為: , 過濾,洗滌.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類
(1)下圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是。

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表②③⑥的后面。

物質(zhì)類別

氧化物

化學(xué)

①HCl


④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑦CO2
⑧Na2O


(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式。
(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用反應(yīng),檢驗(yàn)該氣體的方法是。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,在pH=11的某溶液中,由水電離的c(OH)為(
①1.0×107 molL1 ②1.0×106 molL1
③1.0×103 molL1 ④1.0×1011 molL1
A.③
B.④
C.①或③
D.③或④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中,不正確的是

A.兩種物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)之比為43

B.兩種物質(zhì)與足量的水反應(yīng)后所得溶液的體積相等,溶液的濃度不相等

C.兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng),消耗氣體的質(zhì)量比為11

D.兩種物質(zhì)中陽離子的物質(zhì)的量之比為11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】既可以用來鑒別乙烷和乙烯,又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是( )

A. 混合氣體通過盛水的洗氣瓶B. 混合氣體和過量H2混合

C. 混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶D. 混合氣體通過酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大.化合物甲由X、Z、Q三種元素組成,常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13.工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R兩種元素組成;請(qǐng)回答以下問題:
(1)Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,則Y元素為(用元素符號(hào)表示).在甲溶液中通入足量YZ2氣體,所得溶液呈堿性,原因是(用離子方程式和必要的文字說明).
(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng),又能與乙溶液反應(yīng). ①常溫下,將W的單質(zhì)和甲溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為QW(填“<”、“>”);
下列表述中證明這一事實(shí)的是
a.Q的單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)低
b.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
c.W的原子序數(shù)大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.焰色反應(yīng)為黃色,說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素

B.某物質(zhì)的焰色反應(yīng)不顯紫色(未透過藍(lán)色鈷玻璃),說明該物質(zhì)中肯定沒有鉀元素

C.焰色反應(yīng)不能用于物質(zhì)的鑒別

D.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于汽油、甘油和花生油的敘述正確的是

A.都屬于油脂B.都無固定的沸點(diǎn)

C.都能浮在水面上D.只有花生油能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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