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（8分）用下列幾個實驗，可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進行相關性質實驗。（實驗裝置如右圖所示）

（1）若A中為30%的H2O2溶液，B中固體為MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋開E后，發(fā)現C中溶液變?yōu)榧t色，寫出C中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式       。

（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現黃綠色氣體，已知1mol KMnO4發(fā)生反應時轉移5mol電子。則B中發(fā)生反應的化學方程式                     ，C中的現象是              。

（3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內，C中盛有鋁鹽溶液，實驗中觀察到C溶液中出現白色沉淀，最終沉淀也未溶解。C中發(fā)生反應的離子方程式為          。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【實驗名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應的速率變化的探究．某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應速率由小變大．為此，甲同學做了如下實驗進行探究：（已知：
①MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產物是Mn2+   ②2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑，2KMnO4
 △ 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑）
【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
試劑：草酸晶體（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實驗內容】
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體
1.3
1.3
 g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（2）反應的速率變化的探究：
在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現做如下對比實驗，現象如下表所示：
加入藥品 不加MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液		 加少量MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
實驗現象
（褪色時間）/s		 H2C2O4褪色很慢
（31秒）		 H2C2O4褪色很快（4秒）
請回答下列問題：
①甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是：
秒表
秒表
．
②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應的離子方程式為：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
③甲同學測出的褪色時間是以下列哪個選項為依據的
C
C
．
A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內不再出現紫紅色為止．
B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止．
④甲同學認為該反應褪色由慢到快的原因是
錳離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率
錳離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率
．于是甲同學得出結論
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率
．
（3）乙同學和丙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學反應速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I
該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快
該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快
，II
硫酸的濃度影響反應速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應
硫酸的濃度影響反應速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

利用乙醇和鈉反應來確定乙醇分子中有幾個可被置換的H原子是經典的定量實驗之一。反應原理：乙醇+鈉（足量）→乙醇鈉+氫氣，所需選用的實驗儀器如圖（D與F均具有雙孔橡皮塞）所示：

（1）氣體發(fā)生器置于左側，氣體向右方流動，所用儀器與導管依次連接序號為：

　�。ā　。┙樱ā　。┙樱ā　。┙樱ā　。┙樱ā　。┙樱ā　。�。

（2）進行實驗時的操作如下（每項進行—次）：

①從分液漏斗中逐滴把無水酒精加入燒瓶中，并控制反應速度，酒精加完后關閉活塞

②在廣口瓶內注入適量水

③待燒瓶冷卻到室溫后對量筒讀數

④把定量的a(mL)無水酒精無損失地倒入分液漏斗中

⑤檢查裝置的氣密性

⑥預先將小塊鈉塊在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，塞緊橡皮塞

⑦估計反應接近完全，用酒精燈對燒瓶略加微熱，使反應完成，再撤燈正確操作的序號是_____________________。

（3）出現下列情況時，對實驗結果影響怎樣？（用A．偏高，B．偏低，C．無影響的代號答題）

①此反應是放熱反應，反應速度太快，有部分乙醇揮發(fā)，使實驗結果_______________。

②如果無水酒精中混合少量甲醇，使實驗結果________________。

③讀數時，如果量筒內液面高于廣口瓶的液面，使實驗結果________________。

（4）如果此實驗數據視作標準狀況的數據：無水乙醇的密度為r(g×cm-3)，a(mL)乙醇反應完全后，量筒內的液面讀數為b(mL)，則一個乙醇分子中能取代出的氫原子數為_____________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：058

利用乙醇和鈉反應來確定乙醇分子中有幾個可被置換的H原子是經典的定量實驗之一。反應原理：乙醇+鈉（足量）→乙醇鈉+氫氣，所需選用的實驗儀器如圖（D與F均具有雙孔橡皮塞）所示：

（1）氣體發(fā)生器置于左側，氣體向右方流動，所用儀器與導管依次連接序號為：

　�。ā　。┙樱ā　。┙樱ā　。┙樱ā　。┙樱ā　。┙樱ā　。�。

（2）進行實驗時的操作如下（每項進行—次）：

①從分液漏斗中逐滴把無水酒精加入燒瓶中，并控制反應速度，酒精加完后關閉活塞

②在廣口瓶內注入適量水

③待燒瓶冷卻到室溫后對量筒讀數

④把定量的a(mL)無水酒精無損失地倒入分液漏斗中

⑤檢查裝置的氣密性

⑥預先將小塊鈉塊在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，塞緊橡皮塞

⑦估計反應接近完全，用酒精燈對燒瓶略加微熱，使反應完成，再撤燈正確操作的序號是_____________________。

（3）出現下列情況時，對實驗結果影響怎樣？（用A．偏高，B．偏低，C．無影響的代號答題）

①此反應是放熱反應，反應速度太快，有部分乙醇揮發(fā)，使實驗結果_______________。

②如果無水酒精中混合少量甲醇，使實驗結果________________。

③讀數時，如果量筒內液面高于廣口瓶的液面，使實驗結果________________。

（4）如果此實驗數據視作標準狀況的數據：無水乙醇的密度為r(g×cm-3)，a(mL)乙醇反應完全后，量筒內的液面讀數為b(mL)，則一個乙醇分子中能取代出的氫原子數為_____________。

 

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