20．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

分析 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價升降，所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價變化，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑為復分解反應(yīng)，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑為有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，Mn、O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．CaO+H2O═Ca（OH）2為化合反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，注意掌握四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，試題有利于提高學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　�。�
A．5 L Cl2與5 L HCl
B．36 g H2O與44.8 L CO2
C．25℃，1.01×105 Pa時，等體積的空氣與H2
D．0.2 mol O2與標準狀況下2.24 L水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為3：2，原子數(shù)目之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．2008年美國介入放射學科研大會上展示了保羅放射學研究所治療嚴重凍傷的醫(yī)療成果，可免除凍傷病人截肢．以下關(guān)于具有放射性的${\;}_{53}^{125}$I的說法正確的是（　�。�
A．它的中子數(shù)是53
B．摩爾質(zhì)量是125g
C．它與${\;}_{53}^{131}$I 互稱同位素
D．其化學性質(zhì)與${\;}_{53}^{131}$I有很大區(qū)別

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學反應(yīng)速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　�。�
A．降溫后逆反應(yīng)速率增大B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．A、B、C、D均為氣體D．若A、B是氣體，則D是液體或固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于硫酸Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②硝酸銀溶液中滴加氯化鋇溶液Ag++Cl-=AgCl↓
③碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+=CO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于金屬的腐蝕及防腐說法錯誤的是（　　）
A．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損鐵的腐蝕速率加快
B．為了防止鋼鐵設(shè)備腐蝕，利用外加電流的陰極保護法，應(yīng)另附加一惰性電極，惰性電極作陰極
C．可以采用改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法防止金屬腐蝕
D．為保護海輪的船殼，利用犧牲陽極的陰極保護法，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫化氫在工業(yè)制硫酸、農(nóng)藥、醫(yī)藥及金屬精制等方面有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：
（1）已知：2H2S（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2SO2（g）△H=akJ/mol
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=b kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=c kJ/mol
寫出由H2S氣體一步合成硫酸的熱化學方程式H2S（g）+2O2（g）═H2SO4（l）△H=$\frac{a+b+2c}{2}$kJ/mol．
（2）硫化氫氣體會污染空氣，可用CuSO4溶液除去，寫出該離子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+．除去含Cu2+的廢水能（填“能”或“不能”）用FeS作沉淀劑．
[已知Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CuS）=1.3×10-36）]
（3）t℃，在一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) 2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H＜0，在不同時間測得H2S和SO2的濃度如下表所示：
t/min0246810
c（H2S）/mol/L1.000.800.620.480.400.40
c（SO2）/mol/L1.000.900.810.740.700.70
①增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有降低溫度．
②2～8分鐘SO2的平均反應(yīng)速率為0.033mol/（L•min）或$\frac{1}{30}$mol/（L•min）．
③t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.93（L/mol）3或$\frac{1}{0.112}$（L/mol）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題：
（1）磷酸是三元中強酸，其第一級的電離方程式為H3PO4?H2PO4-+H+．
（2）將磷酸加強熱時可發(fā)生分子間的脫水生成焦磷酸（H4P2O7）、三聚磷酸（H5P3O10）以至直鏈多聚磷酸．當直鏈多聚磷酸分子中P原子數(shù)為20時，其化學式是H22P20O61．直鏈多聚磷酸常用于制取阻燃劑．
（3）PH3是一種性能良好的熏蒸劑，用于除治儲藏物害蟲．
①與同主族元素的氫化物NH3相比，沸點：PH3 ＜NH3（填“＜”或“＞”或“=”）；穩(wěn)定性：PH3 ＜NH3（填“＜”、“＞”或“=”）； 實驗室制取PH3可選用PH4I與堿（填物質(zhì)類別）反應(yīng)得到．
②PH3氣體發(fā)生器中常用磷化鋁水解，其化學反應(yīng)方程式是AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
（4）利用葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)在熱水瓶膽內(nèi)壁鍍銀．查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.10×107，又已知Ksp[AgCl]=1.45×10-20．計算可逆反應(yīng)AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學平衡常數(shù)K=1.6×10-3（保留2位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留2位有效數(shù)字）．
（5）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖所示．a(chǎn)電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，其電極反應(yīng)式為NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

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