Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?????? 。

（2）下列說法錯(cuò)誤的是??????? 。

A．二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2

B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C．N2與CO為等電子體，化學(xué)性質(zhì)相似

D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

（3）E元素的+2價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比+3價(jià)氧化物???????? （高或低），

原因是?????????? 。

（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為??????? cm。

（5）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。

①F原子的外圍電子排布式為________ __。向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成[F(N)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為??????? (用元素符號(hào)表示)。

②某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成圖1所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有?????? 。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）C＜O＜N?? （2）ACD

（3）低??? Fe2+ 半徑比Fe3+大，所帶電荷也小于Fe3+ ，FeO的晶格能比Fe2O3的小

（4）×

（5）①3d104s1??? ?? ②sp2 sp3

【解析】

試題分析：B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同，即1s22s22p2，是C元素；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，即8個(gè)核外電子，是O元素，推出C是N元素。E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，只有第VIII族與第IB相鄰才有此特點(diǎn)，前四周期元素，故E是Fe，F是Cu，Fe基態(tài)價(jià)電子是3d64s2，3d有4個(gè)未成對(duì)電子。

（1）C、N、O的第一電離能，N因2p電子半充滿穩(wěn)定而比O大，故是C＜O＜N；

（2）A中，二氧化硅原子晶體，二氧化碳是分子晶體，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2

C中，N2與CO為等電子體，只是物理性質(zhì)相似，化學(xué)性質(zhì)相差較大。

D中，水分子間存在氫鍵是物理性質(zhì)，穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，不能判斷穩(wěn)定性H2O＞H2S。

（3）FeO熔點(diǎn)低于Fe2O3，因?yàn)?/span>Fe2+ 半徑比Fe3+大，所帶電荷也小于Fe3+，FeO的晶格能比Fe2O3的小。

（4）晶體若正方體的棱長(zhǎng)是l，晶胞為8g碳原子，ρ===，l=；最近的兩個(gè)C原子之間的距離為正方體體對(duì)角線的，則最近的兩個(gè)C原子之間的距離l=×。

（5）①由洪特規(guī)則，29Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1。題中給出的[F(N)4]2+是[Cu(NH3)4]2+離子，結(jié)構(gòu)式為(共價(jià)鍵也可以用箭頭表示，但指向Cu)。

②圖1中碳原子的雜化方式有sp2(苯環(huán)上的C原子)、sp3(甲基中的C原子)。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子、分子、晶體的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的綜合。