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已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；
2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。則下列判斷錯誤的是                     
A．氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋ >I2
B．FeCl3既有氧化性又有還原性
C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，發(fā)生反應的方程式為6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
D．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
C

試題分析：在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以根據(jù)第一個反應可知氧化性：MnO>Cl2，根據(jù)第二個反應可確定氧化性：Cl2>Fe3＋；根據(jù)第三個反應可確定：Fe3＋ >I2。所以氧化性由強到弱的順序是MnO>Cl2>Fe3＋ >I2。正確。B．在FeCl3中Fe的化合價為+3價，是該元素的最高化合價，表現(xiàn)氧化性，而Cl元素為其最低化合價，表現(xiàn)還原性，因此FeCl3既有氧化性又有還原性。正確；C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，發(fā)生反應的方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2，錯誤；D．FeCl3能把KI氧化為I2，所以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中氯元素全部被還原的是（　�。�
A．MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+2H2O+Cl2↑
B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反應中，若有2molN2生成，發(fā)生氧化反應的NH3的物質的量是（　　）
A．16molB．8molC．4molD．3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是海水綜合應用中提取鎂、溴的反應，屬非氧化還原反應的是（　�。�
A．苦鹵中加入石灰乳MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2
B．苦鹵中通入氯氣2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C．氯堿工業(yè)電解食鹽水2NaCl+2H2O
通電
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑
D．電解氯化鎂MgCl2
通電
.
熔融
Mg+Cl2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)有三份不同質量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應,反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產物只有NO。據(jù)此回答下列問題：
（1）甲取樣品①，反應后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質量為   g。
（2）乙取樣品②，反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質量(設為ag)范圍是               。
（3）丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的兩種離子的物質的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是    物質的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外種離子的物質的量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）將0．08mol KMnO4固體（質量為12．64g）加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）請配平下列方程式：
KMnO4+   HCl －     KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
（2）上式反應中的還原劑是      ，當還原劑失去1mol電子時，氧化產物的物質的量為      。
（3）a +b的最大值為             ，a +b最小值為             。
（4）當 a +b ＝0．18時，殘留固體的質量為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1-100納米。某化工冶金研究所采用濕化學法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經過多次凈化除去原料中的雜質，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如下：

（1）通過__________（填操作名稱）可以檢驗流程中濾液2中含有Na＋。
（2）若上述流程圖中Na2CO3溶液的pH＝12，下列說法正確的是___________。
A該溶液中
B．該溶液中
C．該溶液中
D．若將該溶液稀釋至100倍，則pH＝10。
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質。取0.5L該溶液先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉化為MnO2。經檢測溶液中Fe2＋的濃度為0 009 mol/L，則該溶液中至少應加入_______molKMnO4 .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。
(1)Y在周期表中的位置是________；X的氫化物與P的氫化物接近時的現(xiàn)象是_________。
(2)W與P可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物，其電子式為__________。
(3)Y與P形成的化合物溶液顯____性；用離子反應方程式表示顯這種性質的原因________________。
(4)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是______________________（填化學式）。
(5)X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。寫出此三氟化物與水反應的化學反應方程式_____，若0.6mol X的三氟化物完全與水反應，則轉移的電子總數(shù)約為_________個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要的作用。
（1）二氧化鈰 (CeO2)是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在該反應中作_____(填“氧化”“還原”)劑，每有1mol H2O2參加反應，轉移電子的物質的量為_____。
（2）某鋰離子電池含Li+導電固體為電解質。充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳(C6)中，以LiC6表示，電池反應為LiCoO2＋ C6CoO2＋LiC6。則放電時，電池的正極反應式為________________，如圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時該電池處于_________(填“放電”或“充電”)狀態(tài)。

（3）自然界Cr主要以三價Cr和六價Cr的形式存在。六價Cr能引起細胞的突變和癌變�？梢杂脕喠蛩徕c將其還原為三價鉻，完成并配平下列離子方程式：__Cr2O72－+__SO32－+__H+=__Cr3++__SO42－+ __  ____
（4）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

向濾液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質，除去Cu2+的離子方程式為______________________。
②向濾液Ⅱ中加入H2O2，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為__________________，調節(jié)pH的目的是______________________。
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是______________________。
④我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時，鎳應作_____極。

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