【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
A | Cl2、Br2分別與H2反應(yīng) | 比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱 |
B | 向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3 | 比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱 |
C | 測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH | 比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱 |
D | Fe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng) | 比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式,可用下列兩種方程式表示:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q1kJ
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+Q2kJ
Q1與Q2的關(guān)系為
A .Q1= Q2 B.Q2 >Q1 C.Q1>2Q2 D.Q1<2Q2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)代化學(xué)傳感器技術(shù)是研究溶液中離子反應(yīng)的重要手段,電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。如圖是某同學(xué)用0.1 mol·L-1KOH溶液滴定體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的HCl溶液和CH3COOH溶液過(guò)程中溶液電導(dǎo)率變化示意圖。
(1)曲線②代表0.1 mol·L-1KOH溶液滴定________溶液的滴定曲線。
(2)A點(diǎn)溶液的pH________(填“>”、“<”或“=”)C點(diǎn)溶液的pH。
(3)B點(diǎn)的溶液中離子濃度大小順序是___________________________________。
(4)對(duì)照上述溶液電導(dǎo)率變化示意圖,下列能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是________(填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:
CH3CH2OHCH2===CH2+H2O
CH2===CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140 ℃脫水生成乙醚用少量溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 |
密度/(g·cm-3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問(wèn)題:
(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170 ℃左右,其最主要目的是___________(填正確選項(xiàng)前的字母)。
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度
c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入________________(填正確選項(xiàng)前的字母),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。
a.水 b.濃硫酸
c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是______________________。
(4)將1,2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在________層(填“上”或“下”)。
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用________________(填正確選項(xiàng)前的字母)洗滌除去。
a.水 b.氫氧化鈉溶液
c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用_______________的方法除去。
(7)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是__________________________;但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是( )
A. 原子半徑:As>Cl>P
B. 熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr
C. 還原性:As3->S2->Cl-
D. 酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】茫茫黑夜中,航標(biāo)燈為航海員指明了方向航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中
①鋁合金是陽(yáng)極②鋁合金是負(fù)極③海水是電解液④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)
A. ②④ B. ②③ C. ①② D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 碘升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵
B. 含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)
C. 氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞
D. HF的分子間作用力大于HCl,故HF比HCl更穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,用氣體Z表示的反應(yīng)速率為_____________;
(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):
①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的__________倍;
②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的0.5倍,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(4)若上述反應(yīng)在2min后的t1~t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如下,
在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素,則①t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別改變的是什么條件?
t1:______________,t3:_______________,t4:_____________.
②下列各時(shí)間段時(shí),Z的體積分?jǐn)?shù)最高的是___________
A.t2~t3 B.t3~t4 C.t4~t5 D.t5~t6.
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