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用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是

A．H2O與BeCl2為V形 B．CS2與SO2為直線形

C．BF3與PCl3為三角錐形 D．SO3與CO為平面三角形

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關能源的說法不正確的是

A．煤、石油、天然氣、氫能中，其中氫能是可再生能源

B．生物質能包括農業(yè)廢棄物、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機廢棄物、動物糞便等

C．貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應用，解決了氫氣貯存、運輸的難題

D．生物質能通過直接燃燒產生熱量，能量利用效率較高

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省等名校高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A．95 ℃純水的 pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至 10 倍后 pH＝4

C．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＞7

D．pH 均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應，醋酸產生的H2多

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學反應都有能量變化，吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一。

（1）化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有 的斷裂和形成。

（2）已知拆開1molH－H鍵、1molCl－Cl鍵、1molH—Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H= 。

（3）已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol

CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－726.5kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為 。

（4）已知25℃、101 kPa下，稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為 -57.3 kJ/mol。

①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為 ；

②測定中和熱實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s) ΔH=-350kJ/mol，

（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s) ΔH=-25kJ/mol，

則Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于

A．-375 kJ/mol B．-325 kJ/mol

C．+375 kJ/mol D．+325 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是

A．可溶于水 B．熔融狀態(tài)能導電

C．水溶液能導電 D．具有較高的熔點

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

實驗編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.20

a

④

800

0.10

0.10

b

下列說法正確的是 ( )

A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B．實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0

C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為50%

D．實驗④中，達到平衡時，b<0.05

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于金屬鉻的敘述中不正確的是（ ）

A. 鉻元素在周期表中處于第四周期VIB族

B. 鉻原子的外圍電子層排布為3d44s2

C. 鉻原子中，質子數為24

D. 鉻元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上摸底考試四化學卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol－1

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJ•mol－1

回答下列問題：

（1）反應Ⅱ的△H2= ，若反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數分別為K1、K2、K3，則K2= （用K1、K3表示）。

（2）反應Ⅲ自發(fā)進行條件是 （填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）。

（3）在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得不同反應溫度與體系中CO2的平衡轉化率的關系，如下表所示。

溫度（℃）

500

T

CO2的平衡轉化率

60℅

40℅

①T 500℃(填“高于”或“低于”)。

②溫度為500℃時，該反應10 min時達到平衡：

a．用H2表示該反應的速率為 ；

b．該溫度下，反應I的平衡常數K= 。

（4）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應I、Ⅱ、Ⅲ），測得不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率（a）及CH3OH的產率（b），如圖所示。

①該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 （選填編號）。

A．升高溫度 B．縮小容器體積 C．分離出甲醇 D．增加CO2的濃度

②據圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而 （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）。

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