【題目】賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對玻璃進行刻蝕而制成的,這種物質(zhì)是( )
A.硫酸
B.燒堿
C.鹽酸
D.氫氟酸
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【題目】有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;(2)第二份加足最NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol;(3)第三份加足量BaCl2溶液后,干燥后得到沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗,下列推測正確的是
①K+一定存在;②100mL溶液中含0.01molCO32-;③Cl-可能存在;④ Ba2+一定不存在;⑤Mg2+可能存在
A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ①③④
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【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下:
請回答下列問題:
(1)若規(guī)定氣體的流動方向為從左到右,則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是:空氣→Ⅳ→________→________→________(填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”,儀器不能重復使用)。
(2)裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________,其作用是____________________。
(3)裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。
(4)加熱裝置Ⅰ時發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。
(5)下列對于過氧化鈉的敘述中,正確的是___________。
A.過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水,所以過氧化鈉是堿性氧化物
B.將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液變藍
C.過氧化鈉與水反應時,過氧化鈉是氧化劑,水是還原劑
D.過氧化鈉與二氧化碳反應時,過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
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【題目】下列有關材料的說法錯誤的是
A.大理石的主要成分是碳酸鈣B.海邊的鐵制品比較容易生銹
C.光導纖維的主要成分是硅D.鋁合金質(zhì)輕、抗腐蝕性強
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【題目】在25℃時,在濃度為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L),下列判斷正確的是
A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b
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【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表所示:
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示,反應分兩步進行:① 2Fe3++H2O2 == 2Fe2++O2↑+2H+,② H2O2+2Fe2++2H+ == 2H2O+2Fe3+。反應過程中能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率
B. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應
C. 反應2H2O2(aq) == 2H2O(l)+O2(g)的ΔH=E1-E2<0
D. 0~6 min的平均反應速率:v(H2O2)=3.33×10-2 mol·L-1·min-1
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【題目】(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO,分子個數(shù)之比為________;氧原子個數(shù)之比為____________;相同條件下體積之比為________。
(2)某氣體氧化物的化學式為RO2,在標準狀況下,0.92 g 該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________,R的相對原子質(zhì)量為________。RO2的化學式為______。
(3)常溫下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O,恰好達到飽和,該溶液的密度為1.60 g/cm3,則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為____________,從中取出20.0 mL該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是________mL。
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【題目】某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究。
已知:PdCl2溶液可用于檢驗CO,反應的化學方程式為CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓
(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末,使溶液變渾濁)。
(1)實驗時要通入足夠長時間的N2,其原因是_ 。
(2)裝置B的作用是_ 。
(3)裝置C、D中所盛試劑分別為_ ___ 、_ ___,若裝置C、D中溶液均變渾濁,且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則該反應的化學方程式為_ 。
(4)該裝置的缺點是_ 。
(5)資料表明,上述反應在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體13.44 L,假定氣體產(chǎn)物只有CO,固體產(chǎn)物只有Si和SiC,則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為_ 。
(6)設計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強:_ 。
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是無色有刺激性氣味的液體,熔點為-54.1℃,沸點為69℃,在潮濕空氣中易“發(fā)煙”。實驗室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置已省略):
回答下列問題:
(1)實驗室制備干燥純凈的氯氣可以用A、B、C裝置來完成,請連接裝置接口:a→___,____→___,______→f(按氣流流動方尚;用小寫學母表示)。
(2)實驗過程中,使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_____________。
(3)裝置C的作用是____________;裝置B和F中濃硫酸起到的作用是①____________;②可觀察到____________(填現(xiàn)象)來反映通入氣體的速率,利用反應液滴加的快慢對氣體通入速率加以控制,從而使通入反應器的SO2和Cl2達到最佳反應比例。
(4)該裝置存在明顯的缺陷,請指出:________________。
(5)已知該法合成硫酰氯為可逆反應,每生成2.7g硫酰氯放出熱量1940J,寫出該反應的熱化學方程式: ________________。
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